銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產和使用對國計民生各個方面產生了深遠的影響。請完成(1)～(3)題：
(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[即曾青(CuSO4)與鐵反應生成銅]。試寫出該反應的化學方程式： _____________________________。
(2)銅器表面有時會生成銅綠，請寫出生成銅綠的化學方程式：____________________________。
這層銅綠可以用化學方法除去，試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學方程式： _________________________。
(3)銅錢在歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點是1 183.4 ℃，鐵的熔點是1 534.8 ℃)_________________ ___________。
全優點練單元計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
切開的金屬Na暴露在空氣中，其變化過程如下：
（1）反應Ⅰ的反應過程與能量變化的關系如下：
① 反應Ⅰ 是 反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據是 。
② 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的熱化學方程式是 。
（2）反應Ⅱ是Na2O與水的反應，其產物的電子式是 。
（3）白色粉末為Na2CO3。將其溶于水配制為0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列說法正確的是 （填字母）。
| A．升高溫度，溶液的pH降低 |
| B．c(OH－)－c (H＋)＝c (HCO3－)＋2 c (H2CO3) |
| C．加入少量NaOH固體，c (CO32―)與c (Na＋)均增大 |
| D．c (Na＋) > c (CO32―) > c (HCO3―) > c(OH―) > c (H＋) |
Ni + 2NaCl。其正極反應式是_____。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）高溫電解技術能高效實現CO2(g) + H2O(g) ="CO(g)" + H2(g) +O2(g) ，工作原理示意圖如下：
①電極b發生 （填“氧化”或“還原”）反應。
②CO2在電極a放電的反應式是 。
（2）工業上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：
已知： Cu2O + 2H+ =" Cu" + Cu2+ + H2O
| 沉淀物 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
| 開始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 1.1 | 5.8 |
| 沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
HClO，ClO－消耗H+，從而達到調節pH的目的HClO+OH－，OH－消耗H+ ，從而達到調節pH的目的查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
金屬及其化合物在人類生活、生產中發揮著重要的作用。
（1）將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中，發生反應的化學方程式為 ：
（2）鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強氧化性的是 （填化學式，下同）；適宜做耐火材料的是 ；
（3）金屬鋁既能與鹽酸反應，又能與燒堿溶液反應，請寫出金屬鋁與燒堿溶液反應的離子方程式： 。
（4）取少量FeCl2溶液，按圖所示操作，使其跟NaOH溶液反應。 可觀察到試管中出現白色絮狀沉淀，繼而變成灰綠色，最后變成紅褐色，請寫出與上述現象相關的反應的化學方程式： 、 。
（5）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是 （填序號）。
| A．有銅無鐵 | B．有鐵無銅 | C．鐵、銅都有 | D．鐵、銅都無 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。回答下列問題：
(1)單質鋁溶于過量氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為 (用化學式表示)。
(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式： 。
(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是 。
①硫酸鋁和氫氧化鈉 ②硫酸鋁和氨水 ③硫酸鋅和氫氧化鈉 ④硫酸鋅和氨水
(4)試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將一塊鋁硅合金恰好與NaOH溶液完全反應而溶解。
(1)寫出合金溶解的離子方程式______________________________________________。
(2)向所得的溶液中加入足量的鹽酸，充分反應后，溶液中大量存在的離子為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式： 。
（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、
負極，并寫出電極反應式。
正極反應： 。
負極反應： 。
（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10 mol·L－1，請參照下表給出的數據和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實驗步驟 。
| | 氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物沉淀 完全時的pH |
| Fe3＋ Fe2＋ | 1.9 7.0 | 3.2 9.0 |
| Cu2＋ | 4.7 | 6.7 |
| 提供的藥品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu | ||
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現代循環經濟要求綜合考慮環境污染和經濟效益。高純氧化鐵可作現代電子工業的材料，
以下是以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁αFe2O3）的生產流程示意圖：
（1）步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是________。
（2）步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是________。
（3）步驟Ⅲ中可選用________調節溶液的pH。
| A．稀硝酸 | B．雙氧水 | C．氨水 | D．高錳酸鉀溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上用鋁土礦(成分為氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的流程如下：
請回答下列問題。
（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃儀器有________________________________。
（2）寫出由溶液B生成Al(OH)3的離子方程式：_________________________________________________________。
（3）工藝流程中涉及氧化還原反應的化學方程式為______________________________________________________________________。
（4）生產過程中，除NaOH、H2O可以循環使用外，還可以循環使用的物質有________(填化學式)。用此法制取鋁的副產品是________(填化學式)。
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