金屬及其化合物在人類生活、生產中發揮著重要的作用。
（1）將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中，發生反應的化學方程式為 ：
（2）鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強氧化性的是 （填化學式，下同）；適宜做耐火材料的是 ；
（3）金屬鋁既能與鹽酸反應，又能與燒堿溶液反應，請寫出金屬鋁與燒堿溶液反應的離子方程式： 。
（4）取少量FeCl2溶液，按圖所示操作，使其跟NaOH溶液反應。 可觀察到試管中出現白色絮狀沉淀，繼而變成灰綠色，最后變成紅褐色，請寫出與上述現象相關的反應的化學方程式： 、 。
（5）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是 （填序號）。
| A．有銅無鐵 | B．有鐵無銅 | C．鐵、銅都有 | D．鐵、銅都無 |
（1）2 Na + 2 H2O ＝2 NaOH + H2↑；
（2）Na2O2 （1分） Al2O3。
（3）2Al+2OH-+H2O ==2AlO2-+H2O
（4）FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
（5）B
解析試題分析：（1）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為2 Na + 2 H2O ＝2 NaOH + H2↑；
（2）鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強氧化性的是Na2O2，適宜做耐火材料的是Al2O3，鐵的氧化物適宜做顏料；
（3）金屬鋁與燒堿溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+H2O ==2AlO2-+H2O；
（4）氫氧化鈉與氯化亞鐵溶液反應先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終成為紅褐色，發生的化學方程式為FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaCl，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
（5）鐵的還原性強于銅，所以鐵先反應，只余銅或鐵銅都余或鐵銅都反應完都有可能，唯一不可能是有鐵無銅，答案選B。
考點：考查化學方程式、離子方程式的書寫，物質的用途，金屬還原性強弱的判斷
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
王老師在用酒精噴燈做“鐵與水蒸氣反應”后，該校高一化學研究性小組同學對得到的黑色固體物質進行了如下實驗：
（1）甲同學認為：該黑色固體為四氧化三鐵。請寫出黑色固體溶于稀鹽酸的化學方程式____________；
（2）乙同學提出：根據上述實驗現象甲同學的觀點不可靠，理由是__________；
（3）深紅色溶液C放置一段時間后，發現紅色褪去。關于溶液褪色的原因，同學們紛紛猜想：
假設一：氯水有強氧化性，將溶液中的SCN—氧化；
假設二：空氣中有還原性物質，將 ；
假設三：氯水有極強的氧化性，將 ；
基于假設一，為驗證合理與否，可選用試劑：濃硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1鹽酸、1.0mol·L-1NaOH、0.lmol·L-1FeC13、0.lmol·L-1 CuSO4、20%KSCN、蒸餾水。
| 實驗操作 | 預期現象 | 結論 |
| 取少量褪色后的溶液， | | 說明假設一是合理的 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下實驗：
(1)取樣品a g，稱取時使用的儀器名稱為 。
(2)將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有 ；濾渣中含有 ；在溶解過濾時使用的主要玻璃儀器有 。
(3)往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關的化學方程式 。
(4)在第(3)步的濾液中通入足量CO2，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質量為b g。有關反應的化學方程式為 。
(5)該樣品中鋁的質量分數的表達式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
日常生活中使用的鋁合金中的鋁來自于電解氧化鋁。工業上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工業生產鋁錠的工藝流程示意圖如下。
一些氫氧化物沉淀的pH如下表。
| 沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 |
| 開始沉淀pH(離子初始濃度0.01 mol/L) | 4 | 2.3 | 10.4 |
| 完全沉淀pH(離子濃度＜10－5mol/L) | 5.2 | 4.1 | 12.4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，還含有Fe2O3等雜質。利用拜耳法生產氧化鋁的流程如下圖所示：
⑴粉碎后的鋁土礦堿浸時應在高溫下進行，其目的是 。
⑵AlO(OH)與NaOH反應的化學方程式為 。
⑶在稀釋、結晶過程中：稀釋的目的是 ；加Al(OH)3晶核的目的是促進Al(OH)3的析出。上述“稀釋、結晶”工藝，也可用通入足量的 氣體的方法來代替。
⑷濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質，該雜質可通過苛化反應除去，寫出苛化反應的化學方程式： 。
⑸該生產流程能實現 （填化學式）的循環利用。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學欲探究X的組成。
查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。
②Al3＋在pH＝5.0時沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8時開始沉淀，在pH＝11.4時沉淀完全。
實驗過程：
Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產生氣體A，得到無色溶液。
Ⅱ.用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。
Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調節pH至5～6，產生白色沉淀B，過濾。
Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節pH至12，得到白色沉淀C。
(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是________。
(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________。
(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是________________________________
(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是_________________________________
(5)沉淀C的化學式是_____________________________________________________。
(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，則X的化學式是______________________
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產和使用對國計民生各個方面產生了深遠的影響。請完成(1)～(3)題：
(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[即曾青(CuSO4)與鐵反應生成銅]。試寫出該反應的化學方程式： _____________________________。
(2)銅器表面有時會生成銅綠，請寫出生成銅綠的化學方程式：____________________________。
這層銅綠可以用化學方法除去，試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學方程式： _________________________。
(3)銅錢在歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點是1 183.4 ℃，鐵的熔點是1 534.8 ℃)_________________ ___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應用逐漸得到重視和發展。
（1）Al(NO3)3是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收環境中的水分，需要對其進行定量分析。具體步驟如下圖所示：
①加入試劑a后發生反應的離子方程式為 。
②操作b為 ，操作c為 。
③Al(NO3)3待測液中，c (Al3+) = mol·L-1（用m、v表示）。
（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質，其反應原理如下圖所示：
①根據下表數據，請你判斷該電池工作的適宜溫度應控制在 范圍內（填字母序號）。
| 物質 | Na | S | Al2O3 |
| 熔點/℃ | 97．8 | 115 | 2050 |
| 沸點/℃ | 892 | 444．6 | 2980 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
單質A與粉末化合物B組成的混合物能發生如圖所示的一系列反應：
請回答下列問題：
(1)組成A單質的元素在周期表中處于第__________周期__________族。
(2)化合物B的電子式為________________________。
(3)D與G兩溶液混合后發生反應的離子方程式為______________________________
(4)常溫下，D溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是____________________________(用離子方程式表示)。
(5)10.8 g A單質與足量的NaOH溶液反應，消耗氧化劑的質量為________ g。
(6)用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應式為______________________。以該電池為電源，用惰性電極電解100 g 8%的C溶液，電解到溶質的質量分數為12.5%時停止電解，則電解過程中，生成的氣體在準狀況下的體積共為________ L，電路上通過電子的物質的量為________ mol。
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