Question

含硫化合物的種類很多，現有H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄、Na₂SO₄這7種常見的含硫化合物．回答下列問題：
（1）H₂SO₃轉化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應的化學方程式，并標明電子轉移方向和數目：

．
（2）Ba²⁺有劇毒．某市曾發生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當作干粉使用，導致多人食用燒餅后中毒．試寫出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應的離子反應方程式

BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O

．
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現象，課本上解釋為發生了鈍化，但有人認為未發生反應．為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面

無明顯現象

，則發生了鈍化；若鐵棒表面

有紫紅色物質析出

，則未發生反應．
（4）用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種方法，其原理為（用化學方程式表示）：

Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃

．
（5）減少SO₂的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO₂得到單質硫的方法來除去SO₂．該反應的化學方程式：

SO₂+2CO

一定條件  .

S+2CO₂

．
（6）制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O₂

△   .

2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，
方法二：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，方法一與方法二相比，其優點是：

節省原料（硫酸用量少）、無污染

（答任一點）．

Answer 1

分析：（1）亞硫酸被氧氣氧化生成硫酸，根據電子轉移守恒配平，標出電子轉移數目與方向；
（2）碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳與水；
（3）鈍化是在金屬表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止內部進行進行反應，若發生鈍化，則氧化鎂保護膜阻止Fe與硫酸銅反應，否則發生反應，會有銅析出；
（4）亞硫酸鈉與二氧化硫、水反應生成亞硫酸鈉；
（5）用CO還原SO₂得到單質硫，根據電子轉移守恒可知，碳元素被氧化生成二氧化碳；
（6）根據硫酸用量及有無二氧化硫生成等分析解答．

解答：解：（1）亞硫酸被氧氣氧化生成硫酸，根據電子轉移守恒配平后，標出電子轉移數目與方向為，
故答案為：；
（2）碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳與水，反應離子方程式為BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O，
故答案為：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）鈍化是在金屬表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止內部進行進行反應，若發生鈍化，則氧化鎂保護膜阻止Fe與硫酸銅反應，無明顯現象，否則發生反應，會有紫紅色的銅析出，
故答案為：無明顯現象；有紫紅色物質析出；
（4）亞硫酸鈉與二氧化硫、水反應生成亞硫酸鈉，反應方程式為：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃，
故答案為：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃；
（5）用CO還原SO₂得到單質硫，根據電子轉移守恒可知，碳元素被氧化生成二氧化碳，反應方程式為：SO₂+2CO

一定條件  .

S+2CO₂，
故答案為：SO₂+2CO

一定條件  .

S+2CO₂；
（6）方法一與方法二相比，硫酸的用量較少，沒有二氧化硫生成、無污染，
故答案為：節省原料（硫酸用量少）、無污染．

點評：本題主要考查氧化還原反應、化學用語、元素化合物的性質等，難度中等，掌握元素化合物的性質是根據，（5）注意根據氧化還原反應判斷產物．