Question

含硫化合物的種類很多，現有H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄、Na₂SO₄這7種常見的含硫化合物．回答下列問題：
（1）H₂SO₃轉化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應的化學方程式：

 

．
（2）Ba²⁺有劇毒．我市曾發生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將有毒化工原料碳酸鋇當作干粉使用，導致多人中毒．試用化學方程式說明“毒燒餅”事件中的中毒原因

 

（用化學方程式表示）．患者被送往醫院后，
醫生往往讓其服用

 

（填題干所列7種物質中的一種）來解毒．
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現象，課本上解釋為發生了鈍化，但有人認為未發生反應．為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面

 

，則發生了鈍化；若鐵棒表面

 

，則未發生反應．
（4）美國和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種新方法，其原理為（用化學方程式表示）：

 

．
（5）為進一步減少SO₂的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO₂得到單質硫的方法來除去SO₂．寫出該反應的化學方程式：

 

．
（6）制取硫酸銅的方法有兩種：
方法一：2Cu+O₂

△   .

2CuO，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
方法二：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
方法一與方法二相比，其優點是：

 

．
（7）硅是無機非金屬材料的主角．請你舉出兩種含硅的材料名稱

 

、

 

．
（8）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大氣污染，如“溫室效應”、“酸雨”等都與大量使用化石燃料有關．為了防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO₂，工業上將生石灰和含硫煤混合后使用．請寫出燃燒時，有關“固硫”（不使硫的化合物進入大氣）反應的化學方程式

 

，

 

；
（9）生活中處處有化學，缺鐵性貧血患者應補充Fe²⁺，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無這種藥效．當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是

 

如果藥片已經失效，應如何檢驗？寫出主要操作與現象

 

．

Answer 1

分析：（1）亞硫酸不穩定，易為氧氣氧化生成硫酸；
（2）碳酸鋇屬于碳酸鹽，能和鹽酸反應生成可溶性的氯化鋇，氯化鋇能和可溶性的硫酸鹽反應生成不溶于酸的硫酸鋇；
（3）鐵的活潑性比銅強，鐵能和銅離子發生置換反應；
（4）亞硫酸鈉能和二氧化硫、水反應生成硫酸氫鈉；
（5）在一定條件下，CO還原SO₂得到單質硫，同時自身被氧化生成二氧化碳；
（6）二氧化硫有毒，會污染大氣，結合反應需要硫酸的量分析；
（7）硅酸鹽中含有硅元素；
（8）硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，能和堿性氧化物反應生成鹽；
（9）亞鐵離子不穩定，易被氧化生成鐵離子，鐵離子能和硫氰根離子反應生成血紅色溶液．

解答：解：（1）亞硫酸不穩定，易被空氣中氧氣氧化生成硫酸，亞硫酸是弱酸，硫酸是強酸，所以生成硫酸后使酸雨酸性增強，該反應方程式為：H₂SO₃+O₂═H₂SO₄，
故答案為：H₂SO₃+O₂═H₂SO₄；
（2）人體胃液中含有鹽酸，碳酸鋇能和鹽酸反應生成可溶性的氯化鋇，鋇離子有毒，所以會產生中毒現象，反應方程式為：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O，為了解毒，要將可溶性的氯化鋇轉化為硫酸鋇，所以應該讓病人服用解毒Na₂SO₄，
故答案為：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O，Na₂SO₄；
（3）鐵的活潑性大于銅，所以鐵能和銅離子發生置換反應生成銅，如果鐵棒被氧化，將鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，則沒有銅析出，鐵棒會無明顯現象，如果鐵棒未被氧化，則鐵和銅離子發生置換反應生成銅單質而附著在鐵棒上，所以鐵棒上有紫紅色物質析出，故答案為：無明顯現象（無現象也可），有紫紅色物質析出；
（4）亞硫酸鈉和二氧化硫、水反應生成亞硫酸氫鈉，反應方程式為：Na₂SO₃+SO₂+H₂O═2NaHSO₃，
故答案為：Na₂SO₃+SO₂+H₂O═2NaHSO₃；
（5）在一定條件下，一氧化碳能還原二氧化硫生成硫單質，自身被氧化生成二氧化碳，反應方程式為：SO₂+2CO

一定條件  .

S+2CO₂，故答案為：SO₂+2CO

一定條件  .

S+2CO₂；
（6）根據方程式知，第一個方程式比第二個方程式節省硫酸，且沒有有毒氣體二氧化硫生成，所以對環境無污染，故答案為：節省原料（硫酸用量少）、無污染；
（7）還原硅元素的物質有玻璃、水泥、陶瓷、光導纖維等，
故答案為：玻璃、水泥、陶瓷、光導纖維等；
（8）硫能燃燒生成二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，能和堿性氧化物氧化鈣反應生成鹽亞硫酸鈣，亞硫酸鈣不穩定易被氧氣氧化生成硫酸鈣，涉及到的反應方程式為：S+O₂═SO₂、CaO+SO₂═CaSO₃、2CaSO₃+O₂═CaSO₄，故答案為：S+O₂═SO₂、CaO+SO₂═CaSO₃、2CaSO₃+O₂═CaSO₄；
（9）亞鐵離子具有還原性，易被氧氣氧化生成鐵離子，為防止被氧化，所以在硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣；鐵離子能和無色的硫氰化鉀溶液反應生成血紅色溶液，要檢驗亞鐵離子是否被氧化，可以用硫氰化鉀溶液檢驗，其檢驗方法為：取少量研碎的藥片放入試管中，加適量的水溶解，然后滴加數滴KSCN溶液，反應后溶液顯紅色，則表明該藥片已部分或全部失效，
故答案為：保護FeSO₄不被空氣中的氧氣氧化；取少量研碎的藥片放入試管中，加適量的水溶解，然后滴加數滴KSCN溶液，反應后溶液顯紅色，則表明該藥片已部分或全部失效．

點評：本題考查了硅、硫及其化合物的性質、離子的檢驗等知識點，注意亞硫酸鹽不穩定易被空氣氧化，明確鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法，會描述實驗現象，為學習重點和難點．