【題目】可以用分液漏斗分離的一組化合物是 （ ）
A. 硝基苯和水 B. 苯和溴苯 C. 酒精和乙醚 D. 溴乙烷和汽油
【答案】A
【解析】
A.硝基苯不溶于水，能用分液漏斗分離，故正確；B.苯和溴苯互溶，不能分液，故錯(cuò)誤；C.酒精和乙醚互溶，不能分液，故錯(cuò)誤；D.溴乙烷溶于汽油，不能分液，故錯(cuò)誤。故選A。
100分闖關(guān)期末沖刺系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】主鏈為4個(gè)碳原子的單烯烴共有4種同分異構(gòu)體，則與這種單烯烴具有相同的碳原子數(shù)、主鏈也為4個(gè)碳原子的某烷烴有( )。
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1．06g無(wú)水Na2CO3，充分?jǐn)嚢韬箪o置，最終所得晶體（Na2CO310H2O）的質(zhì)量 （ ）
A. 等于1.06g B. 大于1.06g而小于2.86g C. 等于2.86g D. 大于2.86g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25C時(shí)，氯水中部分含氯的物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的百分?jǐn)?shù)) 與pH的關(guān)系如下圖所示。
下列敘述正確的是
A. 新制的pH=1的氯水中，c(C13-)>c(HClO)>c(H+)
B. 新制氯水中持續(xù)通入SO2，pH不斷變小，溶液顏色不斷加深
C. 25℃時(shí)，HClO
H++ClO-的電離常數(shù)Ka的對(duì)數(shù)值為lgKa=-7.54
D. pH=6的氯水中加入NaOH溶液，主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為HClO+OH-=ClO-+H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】室溫下，下列敘述正確的是
A. 若V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合后顯中性，則V1≤V2
B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液中離子總數(shù)
C. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：
<
D. 將CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，且溶液顯酸性，則c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害，工業(yè)上采取多種方法來(lái)減少這些有害氣體的排放。SO2的除去有如下兩種方法:
方法1(雙堿法): 用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生:NaOH溶液
Na2SO3。
(1)寫(xiě)出過(guò)程①的離子方程式:_____________________。
(2)CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)+H2O(1)= Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq)。從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過(guò)程②NaOH再生的原理:___________________________。
方法2：用氨水除去SO2：
(3)已如25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=13×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol/L,溶液中的c(OH-)=______。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH-)降為1.0×10-7mol/L時(shí)，溶液的c(SO32-)/c(HSO3-)=____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】【化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】化合物Ⅰ是有機(jī)合成中的一種重要中間體，具體合成過(guò)程如下（部分產(chǎn)物及條件略去）：
①
②
③
④化合物A的一氯代物只有一種
（1）I分子中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為________________________________。
（2）A→B的反應(yīng)類(lèi)型為__________________，G→H的反應(yīng)類(lèi)型為____________。
（3）D的化學(xué)名稱(chēng)為___________________________。
（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________，L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。
（5）G→J中過(guò)程①的化學(xué)方程式為_________________________，J→K的化學(xué)方程式為___________________________。
（6）同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的I的同分異構(gòu)體有_________種（不考慮立體異構(gòu)，不包括I）。
①與具有相同的官能團(tuán) ②具有六元碳環(huán)結(jié)構(gòu) ③分子中有一個(gè)甲基
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲醇是一種易揮發(fā)的液體，它是一種重要的化工原料，也是一種清潔能源。
（1）已知：①CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(l) ΔH＝－128.1 kJ·mol－1
②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
③H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
④2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
寫(xiě)出表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________________________。
（2）不同溫度下，將1.0 molCH4和2.4molH2O（g）通入容積為10 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，測(cè)得體系中H2O的體積百分含量隨著時(shí)間的變化情況如下圖所示：
①T1____T2（填“＞”“＜”或“=”，下同），其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K1____K2。
②溫度T2下，從反應(yīng)開(kāi)始到2min時(shí)，ν（H2O）=___________。
③T1溫度時(shí)，若已知到達(dá)平衡是H2O(g)的體積百分含量為40％，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。（保留兩位小數(shù)點(diǎn)）
（3）科學(xué)家用氮化鎵組成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地以CO2和H2O為原料合成了CH4。銅電極表面的電極反應(yīng)式為__________________________。
（4）已知CO可與I2O5反應(yīng)：5 CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。將甲醇不完全燃燒產(chǎn)生的500mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體用足量的I2O5處理后，將所得的I2準(zhǔn)確地配成100mL碘的酒精溶液。再取25.00mL該溶液加入淀粉溶液作指示劑后用0.0100mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL（氣體樣品中其它成分與I2O5不反應(yīng)；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）。
①滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化為____________________________。
②氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。
（1）以CO2為原料制取碳(C)的太陽(yáng)能工藝如圖所示。
①過(guò)程1中每生成1molFeO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______________。
②過(guò)程2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
（2）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡(jiǎn)稱(chēng)DMC）是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常壓、70～120℃和催化劑條件下合成DMC。
已知：①CO的燃燒熱為△H =﹣283.0 kJ·mol－1
②H2O(l)= H2O(g) △H ＝ + 44.0 kJ·mol－1
③2CH3OH(g)+CO2(g)
CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g) △H ＝﹣15.5 kJ·mol－1
則2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(l) △H ＝_______________。
（3）在密閉容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成DMC，一定條件下，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則：
①v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的順序?yàn)?/span>____________________；
②K(A)、K(B)、K(C)由大到小的順序?yàn)?/span>___________________；
③下列能說(shuō)明在此條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
A．2v正(CH3OH)= v逆(CO2) B．CH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變
C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變 D．各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變
（4）CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴，主要有以下兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)
為分析催化劑對(duì)反應(yīng)的選擇性，在1 L密閉容器中充入1 molCO2和2 mol H2，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。
①該催化劑在較低溫度時(shí)主要選擇________（填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)II”）。520℃時(shí)，反應(yīng)II的平衡常數(shù)K=___________（只列算式不計(jì)算）。
②用惰性電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖所示。b電極上的電極反應(yīng)式為______。
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