【題目】下圖示細胞中各種化合物或主要元素占細胞鮮重的含量，以下按①②③④順序排列，正確的是
A. 水、蛋白質、糖類、脂質；N、H、0、C
B. 蛋白質、糖類、脂質、水；0、C. N、H
C. 水、蛋白質、脂質、糖類；H、0、C.N
D. 蛋白質、水、脂質、糖類；C.0、H、N
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．（1）指出如下圖實驗裝置中的錯誤之處。(加熱裝置中燒杯底部已墊有石棉網)
①_____________________________________；②_______________________________________。
（2）右圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規范的是______（填標號）。
a．玻璃棒用作引流 b．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度
c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁 d．濾紙邊緣高出漏斗
Ⅱ.海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發生反應的化學方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請回答下列問題：
（1）指出提取碘的過程中有關實驗操作①和③的名稱：__________；________。
（2）在3 mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現象是下圖中的________(注：試管中深色區為有色溶液)，下層_____色。
Ⅲ．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4兩種溶質，選擇適當試劑將溶液中的鎂離子轉化為沉淀或固體分離出來，設計實驗流程如下：
（1）欲證明濾液中存在SO42－、OH -，選用的方案是先取少量的濾液滴加________，發現溶液變紅，再向其中加入________溶液，出現白色沉淀，則可證明SO42－、OH - 均存在。
（2）如何洗滌Mg(OH)2沉淀？___________________________________________。
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【題目】下列關于化學反應的圖像的說法不正確是 （ ）
A. 圖1可表示反應2NO2
N2O4 在等溫等壓條件下平衡后t1時刻充入NO2時反應速率變化
B. 圖2可表示CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)在一定溫度下，將0.5mol CO和0.5mol H2在體積為2L的密閉容器中發生反應時CO的體積分數隨時間變化圖像。
C. 圖3可表示反應2SO2 +O22SO3 ，溫度T1>T2，反應為吸熱反應。
D. 圖4可表示反應mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，正反應是吸熱反應,且m+n>p+q。
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【題目】碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑，食品添加劑、感光劑等。實驗室用NaOH、單質碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉�；卮鹣铝袉栴}：
（1）水合肼的制備
有關反應原理為：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。
①用下圖裝置制取水合肼，其連接順序為_________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
②裝置C中發生反應的化學方程式為_____________________，裝置D的作用是__________________。
（2）碘化鈉的制備
步驟一：向三口燒瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，攪拌冷卻，加入25.4g單質碘，開動磁力攪拌器，保持60~70℃至反應充分;
步驟二：繼續加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中的某氣體；
步耀三：向上述反應液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離;
步驟四：將步驟三分離出的溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得產品24.3g。
①步驟一反應溫度不宜超過70℃的原因是________________________;該步驟反應完全的現象是_______________________________。
②步驟二中IO-參與反應的離子方程式為_______________________________。
③步驟三“將溶液與活性炭分離”的方法是_____________________________。
④本次實驗產率為_________。
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【題目】我國雙氧水(蒽醌法)生產廠家每年都會排放一定量的廢鎳觸媒(主要含有金屬鎳，還含有Fe、Ca、Mg等雜質)。以其為原料制備NiSO4的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）廢鎳觸媒灼燒的目的是___________________________。
（2）“酸浸”時，提高鎳的浸取率的措施有_________(填字母)。
a．金屬鎳廢料進行“粉碎” b．用硫酸多次浸取
c．浸取時間縮短一半 d．適當升高溫度
（3）“氧化”時發生反應的n(Fe2+) ∶n( H2O2) =_________,濾渣B的主要成分的化學式為_________。
（4）已知溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1 即除鐵完全，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39。利用氨水調節溶液pH 可以將鐵除去。若測得溶液的pH=3.5，則溶液中的鐵是否完全除去? _______________________(列式計算)。
（5）“溶解”過程中反應的離子方程式為_____________________________________。
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【題目】在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發生如下反應：3A(g)+B(g) 
xC(g)+2D(g)，當反應達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中不正確的是（ ）
A. x的值為2 B. A的轉化率為60%
C. B的平衡濃度為0.8 mol/L D. D的體積分數為25%
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【題目】根據要求回答下列有關問題。
(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/mol，冶煉鐵反應的平衡常數表達式K=____________，溫度升高后，K 值________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
(2)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1= +489.0kJ/mol
②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H2= -28.5kJ/mol
③C（石墨）+ CO2(g) = 2CO(g） H3= akJ/mol ,
則a=__________kJ/mol。
(3)在T℃時，反應Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數K=64，在2L恒容密閉容器中，按下表所示加入物質，經過一段時間后達到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
始態mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
①平衡時CO 的轉化率為_______。
②下列情況標志反應達到平衡狀態的是________（填字母）。
a．容器內氣體密度保持不變
b．容器內氣體壓強保持不變
c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等
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