【題目】膠體的本質征是（ ）
A.丁達爾效應B.電泳現象C.粒子直徑1-100nmD.布朗運動
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖示細胞中各種化合物或主要元素占細胞鮮重的含量，以下按①②③④順序排列，正確的是
A. 水、蛋白質、糖類、脂質；N、H、0、C
B. 蛋白質、糖類、脂質、水；0、C. N、H
C. 水、蛋白質、脂質、糖類；H、0、C.N
D. 蛋白質、水、脂質、糖類；C.0、H、N
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在氧化還原反應KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O中，當生成0.5 mol Cl2時，氧化產物和還原產物的物質的量之比為( )
A.5：1B.3：1C.1：3D.1：5
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【題目】已知Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－。向100mLFeBr2溶液中通入標況下氯氣6.72L，氯氣全部被還原，測得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的濃度(mol·L－1)為( )
A. 2 B. 4 C. 2.5 D. 6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】錳及其化合物在生產、生活中有許多用途。在實驗室中模擬工業利用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3等)制備金屬錳等物質,設計流程如下:
己知:Mn2+有較強的還原性,在空氣中能被氧氣氧化,碳酸錳在空氣中高溫加熱固體產物為Mn2O3；部分氫氧化物的Ksp(近似值)如下表。
物質 | Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 |
Ksp | 10-13 | 10-17 | 10-39 | 10-33 |
(1)“酸浸”前需將軟錳礦粉碎的目的是_____________；酸浸過程MnO2發生反應的離子方程式為_________________。
(2)向濾液I中需先加A物質,再加B物質,若加入的物質均為非金屬化合物的溶液,則A為(填物質的名稱)_________，B為(填物質的名稱)________。濾渣II的成分是_______(填物質的化學式)。
(3)“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度等,其中浸取率隨酸浸時間的變化如圖所示:
當浸取時間超過4h時,錳浸取率反而減小,其原因是______________。
(4)測得濾液I中c(Mn2+)=0.1mo/L,則加入B調節溶液pH范圍為______。(已知:當某種離子濃度小于1×10-5mo/L時,可認為其沉淀完全。結果保留兩位小數)
(5)“沉錳”過程中加入氨水的目的是(從化學平衡移動的角度解釋)______________。
(6)寫出由MnCO3為原料制備金屬錳的過程中所涉及的化學方程式:____________。
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【題目】[化學一-選修3:物質結構與性質]由S、Cl 及Fe、Co、Ni 等過渡元素組成的新型材料有著廣泛的用途,回答下列問題:
(1)鈷元素基態原子的電子排布式為________，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為______。
(2)SCl2 分子中的中心原子雜化軌道類型是______，該分子空間構型為_______。
(3)Fe、Co、Ni等過渡元素易與CO形成配合物,化學式遵循18電子規則:中心原子的價電子數加上配體提供的電子數之和等于18，如Ni 與CO形成配合物化學式為Ni(CO)4，則Fe與CO形成配合物化學式為_______。Ni(CO)4中σ鍵與π鍵個數比為_______，Ni(CO)4為____晶 體。
(4)已知NiO的晶體結構如圖1所示。
①NiO的晶體結構可描述為:氧原子位于面心和頂點,氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空隙,鎳原子填充在氧原子形成的空隙中。則NiO 晶體中鎳原子填充在氧原子形成的______體空隙中。
②已知MgO 與NiO的晶體結構相同,其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm 和69pm。則熔點:MgO_____ NiO( 填“ >”、“ <" 或“ =” ), 理由是______________。
③一定溫度下,NiO晶體可以自發地分散并形成“單分子層”,可以認為O2-作密置單層排列,Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如圖2),已知O2-的半徑為am,每平方米面積上分散的NiO的質量為_________g。(用a、NA表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：(用于沉淀的試劑稍過量)
（1）第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。
（2）第④步中，寫出相應的化學方程式(設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2)______________。
（3）若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是__________。
（4）判斷BaCl2已過量的方法是____________________________________。
（5）下列是某學生設計操作A后混合液中Cl-、SO42-的檢驗步驟請根據內容填空：
①首先檢驗_____離子，應先加入過量的_____________________。
②將所得混合物______（填操作名稱），然后在溶液中加入試劑________檢驗另一離子。
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