【題目】如下圖所示,將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中,再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液,冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動),下列敘述正確的是( )
A. a中鐵釘發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+
B. b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)
C. a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-
D. b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生
【答案】B
【解析】
a中構(gòu)成的是鐵銅原電池，鐵作為負極；b中構(gòu)成鐵鋁原電池，鋁作負極。
A. a中構(gòu)成的是鐵銅原電池，鐵作為負極，鐵釘發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，故A錯誤；
B.b中構(gòu)成鐵鋁原電池，鋁作負極，鐵釘上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C. a中構(gòu)成的是鐵銅原電池，鐵作為負極，a中銅絲上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯誤；
D. b中構(gòu)成鐵鋁原電池，鋁作負極，鋁條失電子發(fā)生氧化反應(yīng)Al-3e－=Al3＋，沒有氣體生成，故D錯誤。
世紀(jì)百通期末金卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以氨作為燃料的燃料電池，具有能量效率高的特點，另外氨氣含氫量高，易液化，方便運輸和貯存，是很好的氫源載體。NH3－O2燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是( )
A.a極為電池的正極
B.負極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O
C.當(dāng)生成1 mol N2時，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為3 mol
D.外電路的電流方向為從a極流向b極
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖像判斷錯誤的是（ ）
A. a值一定大于9
B. Ⅰ為NaOH溶液稀釋時溶液的pH變化曲線
C. 完全中和稀釋相同倍數(shù)后的兩溶液，消耗相同濃度的稀H2SO4的體積V(NaOH)<V(氨水)
D. 稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。
請回答下列問題：
(1)W位于元素周期表中第________周期第________族。畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：____________。
(2)Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是________(寫電子式)。
(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比，________的金屬性強(寫化學(xué)式)，請用實驗證明它們金屬性的相對強弱：___________。
(4)寫出Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物
B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染
C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是
A.在0-50min之間， pH =2 和 PH= 7 時 R 的降解百分率相等
B.溶液酸性越強， R 的降解速率越小
C.R的起始濃度越小，降解速率越大
D.在 20-25min之間， pH = 10 時 R 的平均降解速率為 0.04mol·L-1·min-1
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置，試回答下列問題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a．石灰石 b．鋅粒 c．純堿
（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進行，其原因是______________________。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①________________________②___________________．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】目前汽車尾氣中的NO處理有以下幾種方法：
（1）在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2CO2(g) △H 。
①已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1＝＋180.5kJ·mol－1，C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2＝－393.5 kJ·mol－1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3＝－221kJ·mol－1，則△H=______。
②一個興趣小組對某汽車冷啟動時的尾氣催化處理過程中CO、NO百分含量隨時間變化如圖1所示，前0﹣10s 階段，CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是_____________________。同時該小組在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol進行反應(yīng)，n(CO2)隨溫度（T）、壓強（P）和時間（t）的變化曲線如圖2所示，圖中的曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)反應(yīng)從開始到平衡時用CO2表示的平均反應(yīng)速率分別為v(Ⅰ)、v（Ⅱ）、v（Ⅲ），則三者大小關(guān)系為______________。
（2）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在1L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭，生成CO2、N2兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及容器內(nèi)壓強如下表：
活性炭/mol | NO/mol | CO2/mol | N2/mol | P/MPa | |
200℃ | 2.000 | 0.0400 | 0.0300 | 0.0300 | 3.93 |
X | 2.005 | 0.0500 | 0.0250 | 0.0250 | 4.56 |
容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C(s) +2NO(g) CO2(g) +N2(g)；根據(jù)上表數(shù)據(jù)，并判斷X_____200℃（用“＞”、“＜“或“=”填空），計算反應(yīng)體系在200℃時的平衡常數(shù)Kp=_____（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數(shù)）。
（3）用間接電化學(xué)法除去NO的過程，如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，B極為_________(填“陽極”或“陰極”)；寫出A極的電極反應(yīng)式：____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)在水溶液中電離方程式中，書寫正確的是
A. CH3COOH = H＋＋CH3COO－
B. KHSO4 
K＋＋H＋＋SO42－
C. Al(OH)3Al3＋＋3OH-
D. H3PO4 3H＋＋PO43－
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com