Question

【題目】某溫度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖像判斷錯誤的是（ ）

A. a值一定大于9

B. Ⅰ為NaOH溶液稀釋時溶液的pH變化曲線

C. 完全中和稀釋相同倍數(shù)后的兩溶液，消耗相同濃度的稀H2SO4的體積V(NaOH)<V(氨水)

D. 稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大

Answer 1

【答案】D

【解析】

氫氧化鈉溶液和氨水具有相同的體積和pH，由于氫氧化鈉是強電解質(zhì)，則氫氧化鈉的濃度小，氨水濃度大，在稀釋時促進氨水的電離，則氨水中的離子濃度大，即I是氫氧化鈉的pH變化曲線，Ⅱ是氨水的pH變化曲線，據(jù)此分析解答。

A．pH=11的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍，pH=9，而一水合氨為弱電解質(zhì)，加水促進電離，則a的數(shù)值一定大于9，故A正確；

B．一水合氨為弱電解質(zhì)，由圖可知，開始的pH相同，在稀釋時，促進氨水的電離，則氨水中的離子濃度大，可知I為氫氧化鈉溶液稀釋時溶液的pH變化曲線，Ⅱ是氨水的pH變化曲線，故B正確；

C．由于氨水濃度較大，則完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH)＜V(氨水)，故C正確；

D．稀釋后氨水中氫氧根離子濃度較大，則水的電離程度較小，故D錯誤；

故選D。