【題目】下列處理方法中，正確的是
A. 做實驗剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中
B. 將過期的化學藥品直接倒入下水道
C. 稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌
D. 大量氯氣泄漏時，迅速離開現場并盡量往低處去
一諾書業暑假作業快樂假期云南美術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某容積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發生反應：A+3B
2C。若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器容積為VL，其中C氣體的體積占10 % ,下列推斷正確的是( )
①原混合氣體的體積為1.2L
②原混合氣體的體積為1.1L
③反應達到平衡時氣體A消耗掉0.05VL
④反應達到平衡時氣體B消耗掉0.05VL
A．②③ B．②④ C．①③ D．①④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫—碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
Ⅱ 2HI
H2＋I2
Ⅲ 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
（1）分析上述反應，下列判斷正確的是____________。
a．反應Ⅲ易在常溫下進行 b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強
c．循環過程中需補充H2O d．循環過程產生1 mol O2的同時產生1 mol H2
（2）一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發生反應Ⅱ，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。
0～2 min內的平均反應速率v(HI)＝____________。該溫度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數K＝____________。
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡____________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的____________，產生H2的速率將增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
（4）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。
已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1
某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時，生成1 mol液態水，該電池的能量轉化率為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】試回答下列各題：
（1）如圖1所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：____________________。
（2）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。
①已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1
請填空：
共價鍵 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
鍵能/(kJ·mol－1) | 436 | 247 | ________ |
②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數據，根據焓變數據可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫發生分解反應的熱化學方程式：_______________________。
（3）已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1①
3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1②
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19 kJ·mol－1③
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：_____________________。
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【題目】【化學—選修3：物質結構與性質】
硼、碳、氮、氟、硫、鐵等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題：
（1）基態鐵原子的外圍電子排布式為___________；Fe3+比Fe2+穩定的原因是___________。
（2）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有___________種。
（3）NF3是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，NF3分子的空間構型為___________；在NF3中，N原子的雜化軌道類型為___________。
（4）與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為___________，層間作用力為___________。
（5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖所示，則該物質的化學式為___________。假設該晶胞的密度為ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數，則該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為（列出計算式即可）___________cm。
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【題目】用三個燒杯組成如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測現象不一致的是（ ）
選項 | ①中物質 | ②中物質 | 預測現象 |
|
A . | 酚酞溶液 | 濃氨水 | ①中無色變紅色 | |
B． | CCl4 | 液溴 | ①中變橙色 | |
C． | 濃氨水 | 濃硫酸 | 空氣中產生白煙 | |
D． | NaAlO2溶液 | 濃硝酸 | ①中有白色沉淀 |
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【題目】據《荊楚歲時記》記載，五月的第一個午日是登高順陽好天氣之日，故五月初五稱為“端午節”，粽子是大家熟悉的端午節慶食物。制作粽子會用到的部分原料有：①糯米、②蔗糖、③紅棗、④鮮肉。請回答：
（1）富含淀粉的是______（填序號，下同）。
（2）富含蛋白質的是______。
（3）富含維生素C的是______。
（4）屬于調味劑的是______。
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【題目】下列有關濃H2SO4的敘述中，正確的是( )
A．濃H2SO4與銅片共熱的反應中，濃H2SO4既表現出強氧化性，又表現出酸性
B．濃H2SO4與金屬活動性順序中氫后面的金屬反應生成的氣體一般為H2
C．常溫下，鐵或鋁不與濃H2SO4反應，所以可用鐵或鋁制的容器貯存濃H2SO4
D．濃H2SO4是不揮發性強酸，氫硫酸是揮發性弱酸，所以可用濃H2SO4與FeS反應制取H2S氣體
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【題目】Ⅰ.利用含錳廢水（主要含Mn2+、SO42-、H＋、Fe2+、Al3＋、Cu2+）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其中一種工藝流程如下：
已知某些物質完全沉淀的pH如下表：
沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Cu（OH）2 | Mn（OH）2 | CuS | MnS | MnCO3 |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 5.4 | 6.4 | 9.8[ | ≥0 | ≥7 | ≥7 |
回答下列問題：
（1）過程②中，所得濾渣W的主要成分是 。
（2）過程③中，發生反應的離子方程式是 。
（3）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3的反應的離子方程
式是 。
（4）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2：2MnCO3＋O2=2MnO2＋2CO2。現在空氣中加熱460.0 g MnCO3，得到332.0 g產品，若產品中雜質只有MnO，則該產品中MnO2的質量分數是 （用百分數表示，小數點后保留1位小數）。
Ⅱ.常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
（1）上述鹽溶液中的陰離子，結合H＋能力最強的是 。
（2）根據表中數據判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列物質的溶液中，酸性最強的是 （填序號）。
A．HCN
B．HClO
C．C6H5OH
D．CH3COOH
E．H2CO3
（3）根據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是 （填序號）。
A．HCN＋Na2CO3=NaHCO3＋NaCN
B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2C6H5ONa=Na2CO3＋2C6H5OH
D．CH3COONa＋HClO=NaClO＋CH3COOH
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