【題目】2017年南京理工大學合成出下圖的離子化合物，該物質由兩種陽離子和兩種陰離子構成，其中有兩種10電子離子和一種18電子離子。X、Y、Z、M均為短周期元素，且均不在同一族。下列說法不正確的是
A.X與Y形成的化合物沸點高于Y同族元素與X形成的化合物
B.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比M的強
C.Y氣態氫化物的穩定性比Z的強
D.在該鹽中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵
【答案】B
【解析】
該化合物由兩種陽離子和兩種陰離子構成，其中有兩種10電子離子和一種18電子離子，且X、Y、Z、M均為短周期元素，均不在同一族，由結構圖并結合X、Y、Z、M可知X為H元素、Y為O元素、Z為N元素，M為Cl元素，化合物中含有NH4+、H3O+、N5-和Cl-，則：
A．H2O分子之存在氫鍵，其沸點明顯高于O族其它元素的氫化物，如H2S等，故A正確；
B．Cl的非金屬性比N強，則HNO3的酸性比HClO4弱，故B錯誤；
C．O的非金屬性比N強，則H2O比NH3穩定，故C正確；
D．該鹽中含有NH4+、H3O+、N5-，其中NH4+、H3O+中均含有極性共價鍵，而N5-中的N-N鍵為非極性鍵，故D正確；
故答案為B。
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【題目】A、B是中學化學常見的化合物，它們各由兩種元素組成；乙為元素R組成的單質，它們之間存在如圖所示關系。根據要求回答問題：
（1）上圖三個反應中，屬于氧化還原反應的有____個。
（2）若元素R與氧同主族，下列事實能說明R與氧的非金屬性相對強弱的有____。
A．還原性：H2R>H2O B．酸性：H2R>H2O
C．穩定性：H2R<H2O D．沸點：H2R<H2O
（3）若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性（答題必須用具體物質表示）。
①化合物B的電子式為______；其水溶液呈堿性的原因是______（用離子方程式表示）。
②化合物B可與O2組成燃料電池（氫氧化鉀溶液為電解質溶液）,其反應產物與反應Ⅲ相同。寫出該電池負極的電極反應式______________________。
③當1mol的化合物B分別參與反應Ⅱ、Ⅲ時，熱效應為△H1和△H2，則反應Ⅰ的熱化學方程式為______________（注：反應條件相同、所有物質均為氣體）。
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【題目】某學習小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．
（1）若Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，則上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為：A→________________→B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應從C裝置的__口進入（填“x”或“y”）．
（2）簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是__________________．
（3）裝置A中發生反應的離子方程式為_______________________________．
（4）裝置B中圓底燒瓶內的試劑為______________（填名稱）．
（5）裝置D的作用是____________________________．
（6）反應開始后，裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應的化學方程式為________________________________
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【題目】下列實驗中，能達到實驗目的的是
A.
實驗室制取氨氣
B.
燒杯中紅色褪去能證明生成HBr
C.
實驗室制取氧氣
D.
用酸性KMnO4溶液滴定HCO4溶液
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【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。
（1）請根據甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。
（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。
（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。
（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。
（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。
（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現象，則證明制Cl2時有HCl揮發出來。
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【題目】用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的H3A溶液的滴定曲線如圖所示。己知H3A的pKa1－pKa3分別為2、7和12(pKa＝－lgKa)下列說法正確的是
A.滴定前溶液pH值約為3
B.第一個計量點可以用酚酞作為指示劑
C.到達第二個計量點時，溶液中存在c(Na＋)＝c(H2A－)＋2c(HA2－)＋3c(A3－)
D.到達第三個計量點時，微熱溶液，
會增大
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【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。
（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。
A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2
（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______。
（4）E裝置中濃硫酸的作用______。
（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：______。
（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為______（用含m、n字母的代數式表示）。
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【題目】25℃時，50mL0.10 mol·L－1醋酸中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋
（1）加入少量醋酸鈉，上述平衡向___移動(填“左”、“右”、“不”，下同)。
（2）加入少量0.1 mol·L－1鹽酸，上述平衡向___移動，c(H＋)___(填“增大”、“減小”、“不變”，下同)。
（3）加入碳酸鈉固體，上述平衡向___移動，c(H＋)___。
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【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數依次增大。X、Z、Q的單質在常溫下均呈氣態；Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍；M與X同族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。回答下列問題：
(1)Y、Z、M、G四種元素的原子半徑由大到小的順序是____________ (用元素符號表示)。
(2)Z在元素周期表中的位置為____________，M2Z的電子式為____________。
(3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的水化物是__________(寫化學式)。
(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平的是____________ (寫名稱)。
(5)GQ3溶液與過量的MZX溶液反應的化學方程式為_________________________________
(6)常溫下，不能與G的單質發生反應的是____________ (填標號)。
a.CuSO4溶液 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.濃硝酸 e.氧化銅
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