(13分）硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制備反應方程式為：
o
(1) 在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是_______。
(2) 用該方法獲得的Naj2O3^H2O晶體中常混有一定量的雜質。某興趣小組欲對其中所含雜質成分進行探究（不考慮副反應和雜質所帶的結晶水）。
【提出假設】
假設1 ：晶體中只含>fe2C03雜質
假設2:晶體中只含Na2S雜質
假設3: ____________________________
【查閱資料】
②NhS2O3在中性、堿性溶液中較穩定，而在酸性溶液中能迅速反應：
【判斷與思考】
某同學取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4,并將產生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據此認為假設2不成立。你認為其結論是否合理？_______ (填“合理”、“不合理”）并說明理由：____________________________
【設計方案進行實驗】
基于假設1,完成下表實驗方案、現象及結論（儀器自選)。
限選實驗試劑：
酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水
(3) 已知：
。為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用
的碘水進行多次取樣滴定，測得
的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當，產生該結果最可能的原因是______________。
（1）趕走水中的溶解氧（或空氣） （2分）
（2）晶體中含Na2S和Na2CO3兩種雜質（2分）
不合理；（1分） Na2S2O3與稀H2SO4反應生成的SO2和H2S發生反應，可能無H2S逸出。（2分）
（其他合理答案均給分）實驗方案 現象及結論 取適量晶體于燒瓶中，加入足量3 mol?L-1 H2SO4，塞上帶導氣管的橡皮塞，將產生的氣體導出并依次通過盛有酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶。（2分） 品紅溶液不褪色、澄清石灰水變渾濁，晶體中含Na2CO3雜質（2分）
（3）晶體中含有雜質（如Na2S等）在滴定時參與反應或晶體部分失去結晶水（2分）（其他合理答案均給分）
解析
科目：高中化學 來源： 題型：
①在1.520 g樣品中加入碳酸氫鉀溶液、0.13% I2的氯仿溶液，在分液漏斗中振蕩15 min。離子方程式為：
+I2+2
====
+2I-+2CO2↑+H2O
②取①中所得的水溶液，加入一定量乙酸、足量的飽和溴水溶液，充分振蕩，其中碘離子被氧化成碘酸根離子，得到250 mL溶液。
③在②所得溶液中取25 mL，滴加甲酸，除去其中過量的Br2。
方程式為：Br2+HCOOH====2HBr+CO2↑
④將③所得溶液中加適量的醋酸鈉，再加入足量的碘化鉀溶液，振蕩溶液。
⑤用標準的硫代硫酸鈉溶液滴定④中所得溶液，共消耗0.1120 mol·L-1 Na2S2O3 15.10 mL。離子方程式為：I2+2
====2I-+
回答下列問題：
(1)寫出②④兩步操作中所發生反應的離子方程式。
(2)①中為什么要用0.13% I2的氯仿溶液，而不直接用I2的水溶液？
(3)計算樣品中亞硫酸鈉的質量分數。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(13分）硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制備反應方程式為：
o
(1) 在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是_______。
(2) 用該方法獲得的Naj2O3^H2O晶體中常混有一定量的雜質。某興趣小組欲對其中所含雜質成分進行探究（不考慮副反應和雜質所帶的結晶水）。
【提出假設】
假設1 ：晶體中只含>fe2C03雜質
假設2:晶體中只含Na2S雜質
假設3: ____________________________
【查閱資料】
②NhS2O3在中性、堿性溶液中較穩定，而在酸性溶液中能迅速反應：
【判斷與思考】
某同學取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4,并將產生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據此認為假設2不成立。你認為其結論是否合理？_______ (填“合理”、“不合理”）并說明理由：____________________________
【設計方案進行實驗】
基于假設1,完成下表實驗方案、現象及結論（儀器自選)。
限選實驗試劑：酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水
(3) 已知：。為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用
的碘水進行多次取樣滴定，測得
的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當，產生該結果最可能的原因是______________。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省江南十校高三素質教育聯考理科綜合試卷化學部分（解析版） 題型：填空題
(13分）硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制備反應方程式為：
o
(1) 在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是_______。
(2) 用該方法獲得的Naj2O3^H2O晶體中常混有一定量的雜質。某興趣小組欲對其中所含雜質成分進行探究（不考慮副反應和雜質所帶的結晶水）。
假設1 ：晶體中只含>fe2C03雜質
假設2:晶體中只含Na2S雜質
假設3: ____________________________
②NhS2O3在中性、堿性溶液中較穩定，而在酸性溶液中能迅速反應：
【判斷與思考】
某同學取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4,并將產生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據此認為假設2不成立。你認為其結論是否合理？_______ (填“合理”、“不合理”）并說明理由：____________________________
基于假設1,完成下表實驗方案、現象及結論（儀器自選)。
限選實驗試劑：
酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水
(3) 已知：
。為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用
的碘水進行多次取樣滴定，測得
的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當，產生該結果最可能的原因是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（10分）實驗室定量分析某樣品中亞硫酸鈉的一種方法是：
①在1.520g樣品中加入碳酸氫鉀溶液、0.13％ I2的氯仿溶液，在分液漏斗中振蕩15min。離子方程式為：SO32－＋I2＋2HCO3－＝SO42－＋2I－＋2CO2↑＋H2O
②取①中所得的水溶液，加入一定量乙酸、足量的飽和溴水溶液，充分振蕩，其中碘離子被氧化成碘酸根離子，得到250mL溶液。
③在②所得溶液中取25mL，滴加甲酸，除去其中過量的Br2。
④將③所得溶液中加適量的醋酸鈉，再加入足量的碘化鉀溶液，振蕩溶液。離子方程式為：6H＋＋IO3－＋5I－＝3I2＋3H2O
⑤用標準的硫代硫酸鈉溶液滴定④中所得溶液，共消耗0.1120mol/L Na2S2O3 15.10mL。離子方程式為：I2＋252O32－＝2I－＋S4O62－
回答下列問題：
（1）寫出②、③三步操作中所發生反應的離子方程式。
（2）①中為什么要用0.13％ I2的氯訪溶液，而不直接用I2的水溶液？
（3）計算樣品中亞硫酸鈉的質量百分含量。
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