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向三份0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中分別加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₂固體（忽略溶液體積變化），則CH₃COO^-濃度的變化依次為（　　）

A．減小、增大、減小	B．增大、減小、減小
C．減小、增大、增大	D．增大、減小、增大

CH₃COONa是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，NH₄NO₃是強酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，所以向醋酸鈉溶液中加硝酸銨會促進醋酸根離子水解，導致醋酸根離子濃度減小；
Na₂SO₃是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，所以向醋酸鈉溶液中加亞硫酸鈉會抑制醋酸根離子的水解，導致醋酸根離子濃度增大；
FeCl₂是強酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，所以向醋酸鈉溶液中加FeCl₂會促進醋酸根離子水解，導致醋酸根離子濃度減小，
故選A．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳氣體為止，則在此過程中，溶液中的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是：

A．逐漸減小；

B．逐漸增大；

C．先逐漸增大，而后減小；

D．先逐漸減小，而后增大。你的選擇是____（填正確選項的標號）。試用化學方程式和簡要文字表達其理由。____________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．CaCl₂	B．CH₃COONa
C．NH₃	D．K₂S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．0.2 mol/L的NaHCO₃溶液：
c(HCO₃^－)＞c(CO₃²^－)＞0.1 mol/L＞c(H₂CO₃)

B．pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合：
c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．0.2 mol/L CH₃COOH溶液和0.2 mol/L CH₃COONa溶液等體積混合：
c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)－c(H^＋)＝0.1 mol/L

D．0.1mol/LNa₂CO₃溶液與0.1mol/LNaHCO₃溶液等體積混合

c(CO₃²^－)＋2c(OH^－)＝ c(HCO₃^－)＋3c(H₂CO₃)＋2c(H^＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通過對下圖的觀察，有以下幾種敘述，其中不正確的是( )

A．該溫度下，不論何種水溶液中c(H^＋)·c(OH^－)乘積相等，即水的離子積是一個常數

B．若醋酸鈉溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)，則溶液中的c(H^＋)=c(OH^－)

C．如果定義pOH=－lg［c(OH^－)］時，則該溫度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14

D．某水溶液由于條件的改變，如果氫離子濃度變小，則氫氧根離子濃度一定變大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能使Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）與c（CO₃^2-）之比更接近2：1的措施是（　　）

A．加水	B．加Na₂CO₃固體
C．加熱	D．加KOH固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH

、Cl^-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
①c（Cl^-）＞c（NH

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（NH

）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
③c（NH

）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH

）＞c（OH^-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中只溶解一種溶質，則該溶質是______，上述四種離子濃度的大小順序為（填序號）______；
（2）若四種離子的關系符合③，則溶質為______；
若四種離子的關系符合④，則溶質為______；
（3）將pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數，下列圖象正確的是（填圖象符號）______；