【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是( )
選項(xiàng) | 堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | Na2CO3 | H2SO4 | NaOH | SO2 | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | NO |
C | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | Mn2O7 |
D | NaOH | HCl | CaF2 | Na2O2 | SO2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NOx排放。
（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：
① 尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。
② 反應(yīng)器中NH3還原CO2的化學(xué)方程式：____________。
③ 當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。
④ 尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測(cè)定溶液中尿素（M=60 mg·L1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過(guò)量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。
（2）NSR（NOx儲(chǔ)存還原）工作原理：
NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。
① 通過(guò)BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是_________。
② 用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過(guò)程，該過(guò)程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過(guò)程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________。
③ 還原過(guò)程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：_______
□15NNO+□H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多 B. 二氧化氯可用于生活用水消毒
C. 碳納米管屬于有機(jī)高分子材料，可用于儲(chǔ)存氫氣 D. 過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具供氧
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.有機(jī)化合物中只存在極性鍵
B.碳原子最外層有4個(gè)電子，在形成化合物時(shí)必須與4個(gè)原子結(jié)合
C.碳原子間可形成非極性鍵
D.碳原子易失去或獲得電子而形成陽(yáng)離子或陰離子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列各方法中的問(wèn)題。
Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脫H2S的原理為：
H2S+Fe2(SO4)3
S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4
2Fe2(SO4)3+2H2O
（1）硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×105倍，該菌的作用是______________。
（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。若反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)速率下降，其原因是______________。
方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S
（3）隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為__________。
Ⅱ．SO2的除去
方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液
Na2SO3
（4）寫(xiě)出過(guò)程①的離子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：
CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH(aq)
從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過(guò)程②NaOH再生的原理____________________________________。
方法2：用氨水除去SO2
（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時(shí)，溶液中的c(
)/c(
)=___________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是( )
A．無(wú)色溶液：K+、Cu2+、NO3﹣、AlO2﹣
B．空氣： CH4、CO2、SO2、NO
C．氫氧化鐵膠體： H+、K+、S2-、Br -
D．各離子物質(zhì)的量濃度相等的溶液：K＋、Mg 2+、SO42－、NO3－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列問(wèn)題：
（1）氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為_____________。
（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。
（3）經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。
①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標(biāo)號(hào)）
A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
C．立體結(jié)構(gòu) D．共價(jià)鍵類型
②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)
表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為
），則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為____________。
③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。
（4）R的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個(gè)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M，則y的計(jì)算表達(dá)式為______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】通過(guò)海水晾曬可得粗鹽。粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)。某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟見(jiàn)下圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質(zhì)是___________________。
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是__________________________。該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是___________________________（填序號(hào)）。
（3）在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取_____________________________________________________等措施。
（4）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是_______________________________________________________________________________。
（5）實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量___________________________（填“大于”、“小于”或“等于”）粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是_________________________________________________________________________________。
（6）猜想和驗(yàn)證：（并完成相應(yīng)填空）
猜想 | 驗(yàn)證的方法 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
猜想Ⅰ：沉淀物A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量沉淀物A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口 | __________ | 猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ：沉淀物A中含BaCO3 | 取少量沉淀物A于試管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液 | 有氣泡放出，無(wú)白色沉淀 | ______ |
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，____________________ | __________ | 猜想Ⅲ成立 |
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