Question

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽。粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質。某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖。請回答下列問題：

（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質是___________________。

（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是__________________________。該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現的情形是___________________________（填序號）。

（3）在蒸發操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續攪拌外還可采取_____________________________________________________等措施。

（4）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是_______________________________________________________________________________。

（5）實驗所得精鹽的質量___________________________（填“大于”、“小于”或“等于”）粗鹽中NaCl的質量，原因是_________________________________________________________________________________。

（6）猜想和驗證：（并完成相應填空）

猜想	驗證的方法	現象	結論
猜想Ⅰ：沉淀物A中含CaCO3、MgCO3	取少量沉淀物A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口	__________	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：沉淀物A中含BaCO3	取少量沉淀物A于試管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液	有氣泡放出，無白色沉淀	______
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4	取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，____________________	__________	猜想Ⅲ成立

Answer 1

【答案】 水 過濾 D 間歇加熱（或“來回移動酒精燈或蒸發皿”） 滴加鹽酸至無氣泡放出為止或測定pH 大于 提純的過程中有氯化鈉生成 有氣泡放出 燒杯底變渾濁（或石灰水變渾濁，或石灰水有白色沉淀） 滴入稀硝酸（或稀鹽酸） 猜想Ⅱ不成立 滴入BaCl2[或Ba（OH）2、或Ba（NO）3]溶液，有白色沉淀

【解析】（1）在完成操作Ⅰ之前，必須用水溶解粗鹽。故必須加入的X物質是：水；（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是過濾，通過過濾可以把不溶于水的物質除去；如圖2中不該出現的情形是D，因為D出現了裂縫；（3）玻璃棒不斷攪拌，來回移動酒精燈加熱，或間歇加熱，都可以使液體均勻受熱，能夠防止液體外濺；（4）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是滴加鹽酸至無氣泡放出為止或測定pH；（5）因為除氯化鎂和氯化鈣雜質、除過量的氫氧化鈉和碳酸鈉的過程中都生成了氯化鈉，所以實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量；（3）假設猜想1成立：則有氣泡放出，燒杯底變渾濁（或石灰水變渾濁，或石灰水有白色沉淀）；猜想Ⅱ取少量沉淀物A于試管中，先滴入稀硝酸（或稀鹽酸），再滴入Na2SO4溶液無沉淀產生，說明溶液中不含鋇離子，猜想II不成立；猜想Ⅲ取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，滴入BaCl2[或Ba（OH）2、或Ba（NO）3]溶液，有白色沉淀產生，證明晶體中含有硫酸鈉，猜想Ⅲ成立。