【題目】醫用外科口罩中過濾層所用材料是熔噴聚丙烯，具有阻隔部分病毒和細菌的作用，口罩生產中還需使用環氧乙烷進行滅菌。下列說法正確的是
A.熔噴聚丙烯的鏈節為CH2=CHCH3
B.熔噴聚丙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色
C.廢棄的醫用外科口罩屬于可回收垃圾
D.2CH2=CH2+O2
2
是一種最理想的“原子經濟性反應”
愉快的寒假南京出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用含多糖淀粉的物質可以生產醋酸。下面是生產醋酸的流程，根據流程回答下列問題：
―→
―→
―→
B是日常生活中常見的有特殊香味的有機物，在有些飲料中含有B。
（1）寫出淀粉的分子式___，C中官能團的名稱是__。
（2）B→C的反應類型是___(填字母)。
A.取代反應 B.加成反應 C.氧化反應 D.還原反應
（3）寫出C完全燃燒的化學方程式：___。
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【題目】最新科技研究成果表明磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現出了良好的循環穩定性，具有較長的循環壽命，該電池放電時的反應為
。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）。
A.放電時，電池負極反應為：
B.充電時，陽極上發生的反應為：
C.放電時，Li+脫離石墨，經電解質嵌入負極
D.充電時，電子從電源負極流出經銅箔流入陰極材料
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【題目】Ⅰ.某石油化工產品X的轉化關系如圖所示
（1）X的結構簡式_______
（2）寫出轉化關系中生成Z、W的化學方程式：_______
（3）上述轉化過程中涉及的反應類型有_______
a 取代反應 b 還原反應 c 氧化反應 d 加成反應
（4）寫出符合條件的W的同分異構體的結構簡式_______
a.能與碳酸氫鈉溶液反應 b.分子中有兩個甲基
Ⅱ.有機化合物與極性試劑發生取代反應的反應原理可以用下面的通式表示：
（δ+、δ-表示該基團帶一定正或負電性）
寫出下列反應的化學方程式：
（1）乙醇跟氫溴酸反應： _______。
（2）碘甲烷跟CH3COONa反應： ______。
（3）溴乙烷跟NaHS反應： ___________。
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【題目】請根據所給圖形回答下列問題：
⑴圖表示容器中氣體粒子的示意圖，圖中“
”和“
”分別代表不同元素的原子，它們的結合體代表分子，則圖中可表示氮氣的是______，可表示氯化氫(HCl)分子的是______，可表示一氧化碳和氧氣的混合氣體的是______(填序號)。
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A | B | C | D |
⑵如圖是水分子在一定條件下分解的示意圖，從中獲得的信息不正確的是______(填序號)。
A 生成1mol O2需斷開4mol H—O共價鍵
B 水分解后生成氫氣和氧氣的分子數比為2：1
C 水分解過程中，分子的種類不變
D 水分解過程中，原子的數目不變
⑶表各圖中的小球代表原子序數從1—18元素的原子實
原子實是原子除最外層電子后剩余的部分
，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵．下列各圖表示的結構與化學式一定不相符的是______(填序號)。
A | B | C |
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NH3 | CO2 | CCl4 |
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【題目】實驗室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗，測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應前后溶液的體積變化) 。ClO－和ClO3－的物質的量濃度之比為5∶1。請回答：
（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質的量為_______________mol。
（2）被氧化的氯氣的物質的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質的量為 _______________mol。
（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質量為_______________g。
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【題目】科學家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉化和利用。
(1)CH4和CO2所含的三種元素中電負性最大的為_________(填元素符號)。
(2)下列關于CH4和CO2的說法不正確的是_________(填序號)。
a.固態CO2屬于分子晶體
b.CH4分子中含有極性共價鍵，是非極性分子
c.因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2
d.CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp2
(3)在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應可獲得化工原料CO和H2。
①基態Ni原子的核外電子排布式為_______，Ni元素位于元素周期表的第_________族。
②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1molNi(CO)4中含有_________molσ鍵。
③某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。
該晶體中距離Ni原子最近的Cu原子有_________個，若合金的密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數的數值為NA,晶胞邊長a=_________cm。
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【題目】某探究小組在某溫度下測定溶液的pH時發現0.01mol/L 的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）c（OH-）=10-22，該探究小組將pH=x的H2SO4溶液與pH=y的NaOH溶液按體積比1：10混合，混合后所得溶液恰好呈中性，若x=
y，則x為( )
A.2B.3C.4D.5
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【題目】鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大．回答下列問題：
（1）已知高爐煉鐵過程中會發生如下反應：
FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H1
Fe2O3(s)+
CO(g)═
Fe3O4(s)+CO2(g)△H2
Fe3O4(s)+CO(g)═3Fe(s)+CO2(g)H3
Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)H4
則△H4的表達式為__________(用含△H1、△H2、△H3的代數式表示)．
（2）上述反應在高爐中大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下：
溫度 | 250℃ | 600℃ | 1000℃ | 2000℃ |
主要成分 | Fe2O3 | Fe3O4 | FeO | Fe |
1600℃時固體物質的主要成分為__________，該溫度下若測得固體混合物中m(Fe):m(O)=35:2，則FeO被CO還原為Fe的百分率為__________(設其它固體雜質中不含Fe、O元素)．
（3）鐵等金屬可用作CO與氫氣反應的催化劑．已知某種催化劑可用來催化反應CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H＜0．在T℃，106Pa時將lmolCO和3molH2加入體積可變的密閉容器中．實驗測得CO的體積分數x(CO)如下表：
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
x(CO) | 0.25 | 0.23 | 0.214 | 0.202 | 0.193 | 0.193 |
①能判斷CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g)達到平衡的是__________(填序號)．
a．容器內壓強不再發生變化 b．混合氣體的密度不再發生變化
c．v正(CO)=3v逆(H2) d．混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化
②達到平衡時CO的轉化率為__________；在T℃106Pa時該反應的壓強平衡常數Kp(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)的計算式為__________；
③圖表示該反應CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系．圖中溫度T1、T2、T3由高到低的順序是__________，理由是__________。
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