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原子序數依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中只有Y、Z、W同周期，X、M同主族；Y 的單質是最硬的物質；Z、W的單質為空氣的主要成分。下列腿中正確的是

A．X、M可以形成MX型離子化合物

B．Y、Z、W三種元素的氣態氫化物的沸點依次降低

C．M₂W₂與X₂W₂的晶體是同種類型的晶體

D．原子半徑：M>W>Z>Y>X

試題分析：由題意可知，X、Y、Z、W、M分別為H、C、N、O、Na；A、MX為NaH為離子化合物，正確；B、C、N、O為同周期，從左到右，非金屬性依次增強，氣態氫化物的穩定性增強，但熔沸點與分子結構、氫鍵等因素有關，錯誤；C、Na₂O₂為離子晶體，H₂O₂為分子晶體，錯誤；D、同周期從左到右，半徑依次減小，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用于判斷元素失電子能力強弱的是

A．金屬間發生的置換反應

B．金屬元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱

C．金屬元素的單質與水或酸反應置換出氫氣的難易

D．每摩爾金屬單質在反應中失去電子數目的多少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖，下列推論合理的是

X	Y
	Z

A．若Y和Z能形成化合物，則X為氮元素
B．若X、Y、Z的單質常溫下都是氣體，則Y為氧元素
C．若X、Y、Z是非金屬元素，則它們氣態氫化物的水溶液都顯酸性
D．若X、Y、Z的原子序數之和小于20，則它們都是金屬元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

原子序數小于36的A、B、C、D四種元素,A原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，B原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，C的基態原子中有4個未成對電子，D的原子序數比C大3。
回答下列問題：
（1）B的氫化物沸點比A的氫化物沸點高，其主要原因是。（2）元素A的一種氧化物與元素B的一種氧化物互為等電子體（原子個數和電子個數均相等的為等電子體），元素B的這種氧化物的分子式是。
（3）C³⁺核外電子排布式是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如右圖。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是

A．化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵

B．對應氣態氫化物的穩定性Y＞Z

C．對應簡單離子半徑：X＞W

D．Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應的水化物反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的某種氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
Y	單質是良好的半導體材料，廣泛應用于光電信息領域
Z	Z的一種核素質量數為27，中子數為14
W	最高價氧化物對應的水化物是一種不溶于水的藍色固體

（1）Z位于元素周期表第         周期第        族，W基態原子的核外電子排布式為
（2）X的第一電離能比Y的          （填“大”或“小”），X的單質分子中σ鍵和π鍵的數目比為             ，Y氧化物屬于          晶體。
（3）X的氫化物（X₂H₄）的制備方法之一是將NaC1O溶液和XH₃反應制得，試寫出該反應的化學方程式                                           。
（4）己知下列數據：
4W(s)+O₂(g)＝2W₂O(s) △H＝一337.2kJ·mol^—1
2W(s)+O₂(g)＝2WO(s)  △H＝一314.6kJ·mol^—1
由W₂O和O₂反應生成WO的熱化學方程式是                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數依次增大。X的單質既有σ鍵乂有π鍵，且X的第一電離能比其相鄰元素都大，Y的電負性比X的小，其基態原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，Z是前36號元素中原子半徑最大的主族元素，W的一種核素的質量數是56，中子數是30。
(1) Y位于元素周期表第_______周期第_______族，W²⁺的核外電子排布式是______。
(2) X的氧化物XO₂與H₂O比較，熔點較高的是_______ (填化學式)，Z的氫化物屬于晶體，Z₂O₂的化學鍵類型是_______(填編號）

A．離子鍵

B．極性共價鍵

C．非極性共價鍵

D．金屬鍵

(3)加熱條件下，Y的單質與足量的X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應，生成Y的最髙價含氧酸，寫出此反應的化學方程式_______.
(4)在25⁰C，101kPa下，W的單質在氧氣中燃燒后恢復至原溫度和壓強，平均每轉移1mol電子放出QkJ的熱量，則W單質燃燒的熱化學方程式是_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在周期表中所處的位置如圖所示，三種元素的原子質子數之和為32，下列說法正確的是

X		Z
	Y

A．三種元素中，Z元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強
B．X、Z兩種元素的氣態氫化物相互反應的產物是共價化合物
C．三種元素對應的氣態氫化物中，Z元素形成的氫化物最穩定
D．Y元素的氣態氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物不可能發生反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

A、B、C、D、E、F為前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一個未成對電子，A³⁺比B^-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價與最低化合價代數和為4，其最高價氧化物對應的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態原子核外有六種運動狀態的電子；F元素的單質為紫紅色固體，可通過“濕法冶金”而得。請回答下列問題：
（1）CB₃分子中心原子的雜化類型是。
（2）F元素的原子的外圍電子排布式為；如圖所示為F與Au以3∶1形成的合金晶胞圖，在圖中的括號內寫出對應的元素符號。

（3）B、D元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱：     ＞     （填化學式）。
（4）用導線將A和F的單質做成的電極連接起來，插入到盛有C的最高價氧化物的水化物的濃溶液中構成原電池，試寫出在單質A表面發生反應的電極反應式：_____。
（5）分子R是由C元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為     。
（6）24 g E的單質在33.6 L氧氣（標準狀況）中燃燒，至反應物全部耗盡，放出x kJ熱量。則1mol E與O₂反應生成E的低價氧化物時的熱化學方程式為    （已知：E的燃燒熱為y kJ/mol）。

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