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短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖，下列推論合理的是

X	Y
	Z

A．若Y和Z能形成化合物，則X為氮元素
B．若X、Y、Z的單質常溫下都是氣體，則Y為氧元素
C．若X、Y、Z是非金屬元素，則它們氣態氫化物的水溶液都顯酸性
D．若X、Y、Z的原子序數之和小于20，則它們都是金屬元素

試題分析：A、短周期同主族非金屬元素C和Si能形成SiC，O和S能形成SO₂，故X可能是Al或N等，錯誤；B、常溫下O₂、F₂、Cl₂都是氣體，故Y是氟，錯誤；C、H₂O顯中性，HF、HCl均顯酸性，NH₃、CH₄均為非電解質，錯誤；D、設X、Y、Z的原子序數為y—1、y、y+8，則(y—1)+y+(y+8)<20，則y<4，只有y=3成立，故三者分別為鋰、鈹、鎂，正確。

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智樂文化寒假作業期末綜合復習東南大學出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據報道，用¹⁰B合成的¹⁰B₂₀有較好的抗癌作用。下列敘述正確的是

A．¹⁰B₂₀是一種新型化合物	B．¹⁰B的中子數和核外電子數相等
C．¹⁰B₂₀晶體熔點高，硬度大	D．¹⁰B和¹⁰B₂₀互為同位素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、 Z、W在元素周期表中的位置如下表,且Z族元素的化合物種類最多。則下列說法正確的是

	X		Y
Z		W

A．Z單質的熔點是四種單質中最低的
B．Y的最高價氧化物的水化物酸性最強
C．碳元素可與W形成直線型分子
D．ZY₄是由極性鍵形成的極性分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有部分短周期主族元素的有關信息，如下表：

元素編號	T	X	Y	Z	W
元素的性質或原子結構情況	短周期主族元素中原子半徑最大	最外層上的電子數比次外層少1個且單質是氣體	核外共有13種運動狀態不同的電子	若低溫蒸發液態空氣，因其沸點較低可先獲得它的單質	核外有5種不同能量的電子且其中有兩個未成對的電子

（1）Y的最外層電子排布式是__            __，它的單質與碳生成的化合物與水反應生成甲烷和白色沉淀。寫出該反應的化學方程式__                              。
（2）元素T的單質與水反應的離子方程式是                                      ，
在短周期主族元素中，X元素與其相鄰元素的原子半徑從小到大的順序是_
（寫元素符號）。
（3）W形成的一種單質，其式量為256，易溶于CS₂，該單質的化學式為___     __，它屬于_    ___晶體（寫晶體類型）。
（4）如圖為Z元素所在周期氣態氫化物R-H鍵的鍵能大小，則該周期元素氣態氫化物鍵能大小與鍵長的關系為_____                                                                   （用文字簡述）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E五種短周期元素，A的最外層電子數是其電子層數的3 倍,A、B同主族，C在短周期主族元素中原子半徑最大，E₂是黃綠色氣體，D為金屬元素，其單質可以用于工業冶煉Fe。
(1)D在周期表中的位置是______              ；
A、B、C離子半徑由大到小的順序為______           。（用離子符號回答）
(2)工業上用E的單質制備漂白粉的化學方程式為
_____                _____                                        ；
將少量C₂A₂加入水中可觀察到的實驗現象是                                 ；向所得溶液中加入酚酞可觀察到溶液先變紅后褪色，由此說明溶液中有______     (填化學式)兩種物質生成。
(3)D與Fe₂O₃的反應還可以用于定向爆破，其化學反應方程式為
__           ___                                                  ；
該反應為______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(4)常溫下，將0．0025 mol的BA₂E₂溶于水配成0．1L溶液，所得溶液的pH= 1，則 BA₂E₂與水反應的化學方程式為_______                      _____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數依次增大，它們的相關結構和性質信息如下表所示，請結合相關信息，完成相關的問題：

元素	相關結構和性質
A	A為非金屬元素，其一種單質是電的良導體，難熔、質軟并有潤滑性，可用作電極材料
B	是蛋白質的組成元素之一，原子核外有三種不同能量的電子，且未成對電子數最多
C	其單質既能與強酸溶液應又能與強堿溶液反應，其簡單離子在第三周期單核離子中半徑最小
D	D的高價氯化物的鹽溶液常用于印刷電路極電路的“刻蝕”

（1）D位于元素周期表第  周期第  族，其基態原子核外價電子排布式為               ；元素D的高價氯化物形成的鹽溶液刻蝕印刷電路板電路所發生反應的離子方程式為                      ；
（2）鈉與B元素形成的Na₃B晶體屬于       晶體（填“分子”、“原子”、“離子”）。分析B元素的氣態氫化物極易溶于水的原因，除了因為它們均是極性分子之外，還因為                               ；
（3）元素A與元素B相比，非金屬性較強的是         （用元素符號表示），可以作為判斷兩者非金屬性強弱的依據的是        。
a．常溫下A的單質和B的單質狀態不同
b．該兩種原子形成的共價鍵中共用電子對的偏向
c．最高價氧化物對應水化物的酸性強弱
d．單質與酸反應的難易程度
（4）已知毎5.4g元素C的單質可與元素D的低價氧化物反應，放出346.2kJ的熱量。試寫出該反應的熱化學方程式：                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關這四種元素的說法中一定正確的是

元素	X	Y	Z	W
原子半徑（nm）	0.077	0.075	0.102	0.099
最高正價或最低負價	+4	+5	－2	－1

A.Y的氫化物與W的氫化物反應的產物只含有共價鍵
B.1mol/L的單質參加氧化還原反應時轉移的電子數為2mol
C.0.3molCu分別與足量HYO₃和H₂ZO₄的稀溶液反應均產生0.2mol氣體
D.X與Z形成XZ₂時各原子均滿足8電子穩定結構

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原子序數依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中只有Y、Z、W同周期，X、M同主族；Y 的單質是最硬的物質；Z、W的單質為空氣的主要成分。下列腿中正確的是

A．X、M可以形成MX型離子化合物

B．Y、Z、W三種元素的氣態氫化物的沸點依次降低

C．M₂W₂與X₂W₂的晶體是同種類型的晶體

D．原子半徑：M>W>Z>Y>X

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體、在半導體加工，太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應用。NF₃是一種三角錐形分子，鍵角102°，沸點－l29℃；可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應得到。
（1）寫出制備NF₃的化學反應方程式：                                。
（2）NF₃的沸點比NH₃的沸點（－33℃）低得多的主要原因是                 。
（3）與銅屬于同一周期，且未成對電子數最多的元素基態原子核外電子排布式為    。
（4）理論上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H₂O和一種微溶于水的重要原料，該物質含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用。該物質為配合物，其中心離子是         ，配位數為          。
（5）根據下列五種元素的第一至第四電離能數據（單位：kJ·mol^-1），回答下面各題：

元素代號	I₁	I₂	I₃	I₄
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能處于同一族的是和。
②T元素最可能是（填“s”“P” “d”或“ds”等）區元素，位于族。若T為第2周期元素，F是第3周期元素中原子半徑最小的元素，則T與F形成化合物的空間構型為，其中心原子的雜化方式為。

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