Question

【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池，其構(gòu)造示意圖如下．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4（s）+2H2O（l）下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的PH值增大
B.放電時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)Pb電極質(zhì)量減少20.7g
C.放電時(shí)，溶液中H+向PbO2電極移動(dòng)
D.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+2e﹣═PbSO4（s）+2H2O（l）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．由總反應(yīng)式可知，消耗硫酸，則電解質(zhì)溶液的PH值增大，故A正確；
B．負(fù)極電極反應(yīng)為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4↓，反應(yīng)生成硫酸鉛，電極質(zhì)量增大，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故C正確；
D．正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+2e﹣═PbSO4（s）+2H2O（l），故D正確．
故選B．