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物質的濃度相同的三種鹽，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ 酸性由強到弱的順序是（）

A．HX>HZ>HY

B．HZ>HY>HX

C．HX>HY>HZ

D．HY>HZ>HX

酸越弱，相應的鈉鹽越容易水解，溶液的減小就越強。物質的濃度相同的三種鹽，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，所以HX、HY、HZ 酸性由強到弱的順序是HX>HY>HZ，答案選C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA
和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（）
A．c(

)>c(A^－)>c(B^－)>c(H⁺) B．c(OH^—)>c(HA)>c(HB)>c(H⁺)
C．c(

)>c(B^－)>c(A^－)>c(H⁺) D． c(

)>c(HB)>c(HA)>c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示某物質發生的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合，混合液呈

A．中性

B．堿性

C．酸性

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用物質的量均是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^－)大于c(Na^＋)，對該混合溶液的下列判斷正確的是（）

A．c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)	B．c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.1 mol·L^－¹
C．c(H^＋)＞c(OH^－)	D．c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝0.1　mol·L^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關0.1 mol/L的NH₄Cl溶液的下列說法錯誤的是

A．[H⁺]+[NH₄⁺]=[Cl^-]+[OH^-]	B．[Cl^-]>[NH₄⁺]>[H⁺]>[OH^-]
C．[H⁺]=[OH^-]+[NH₃﹒H₂O]	D．加水稀釋，NH₄⁺的水解程度增大，酸性增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A. 常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性一定有：c(CH₃COOH)= c(Cl^-)
B．某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH^-)+c(A^2-)= c(H⁺)+c(H₂A)
C．NaHS0₄溶液中滴加Ba(OH)₂至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）>c（SO₄²^一）>c（OH^一）=c(H⁺)
D. 常溫下，將50mLO.l mol.L^-1的鹽酸與lOOmLO.1 mol.L^-1的氨水混合，所得溶液中：．
c(NH₃·H₂0)>c(Cl^一)>c(NH₄⁺)> c(OH^-)>c（H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量濃度相同的下列溶液中：
①NH₄Cl�、�(NH₄)2CO₃�、�(NH₄)2SO₄　④NH₄HSO₄
⑤NH₄HCO3　c(NH₄^＋)由大到小的順序是(　　)

A．⑤②③①④	B．④①③②⑤
C．③②①⑤④	D．③②④①⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在生產生活和科學研究中，人們常常根據需要促進或抑制鹽的水解。試回答下列問題：
（1）FeCl₂溶液呈    （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：；實驗室在配制FeCl₂溶液時，常將FeCl₂固體先溶于較濃的鹽酸中，以   （填“促進”、“抑制”）其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。
（2）用離子方程式表示硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時發生的主要反應    。
（3）為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學分別設計了如下方案，其中正確的是    。

A．甲同學：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱的。

B．乙同學：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的。

C．丙同學:在氨水加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的。

D．丁同學：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的。

（4）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是。

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