利用如圖裝置，完成很多電化學實驗。下列有關此裝置的敘述中，正確的是（ ）
| A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護法 |
| B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陰離子向鐵電極移動 |
| C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動 |
| D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小 |
C
解析試題分析：A、若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，該裝置為原電池，鐵作正極，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極保護法，錯誤；B、若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，該裝置為電解池，鐵作陰極，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動，錯誤；C、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，該裝置為原電池，鐵棒作負極，銅棒作正極，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動，正確；D、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，該裝置為電鍍池，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度不變，錯誤。
考點：考查原電池原理和電解原理的應用，金屬的腐蝕與防護。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是
| A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重 |
| B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小 |
| C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大 |
| D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關于該電池的敘述正確的是（ ）
| A．b極發(fā)生氧化反應 |
| B．a(chǎn)極的反應式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O |
| C．放電時，電流從a極經(jīng)過負載流向b極 |
| D．其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是 ( )
| A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細 |
| B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔? |
| C．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化 |
| D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是 ( )
| A．粗銅電解精煉時，應將粗銅與直流電源的正極相連 |
| B．金屬的吸氧腐蝕的過程中，正極的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
| C．燃料電池中加入燃料的電極一定是電池的負極 |
| D．在生產(chǎn)生活中，為保護鋼鐵器件免受腐蝕，應將該器件與直流電源的正極相連 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當兩裝置電路中通過的電子都是1 mol時，下列說法不正確的是 ( )
| A．溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大 |
| B．溶液pH變化：甲減小乙增大 |
| C．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲＝V乙 |
| D．電極反應式：甲中陰極為Cu2＋＋2e－=Cu，乙中負極為Mg－2e－=Mg2＋ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結構如圖所示，電池總反
應可表示為2H2＋O2=2H2O，下列有關說法正確的是（ ）
| A．電子通過外電路從b極流向a極 |
| B．b極上的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
| C．每轉移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2 |
| D．H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
甲烷燃料電池，分別選擇H2SO4溶液和NaOH溶液做電解質(zhì)溶液，下列有關說法正確的是（ ）
| A．總反應式都為CH4＋2O2=CO2＋2H2O |
| B．H2SO4和NaOH的物質(zhì)的量都不變，但濃度都減小 |
| C．若用H2SO4溶液做電解質(zhì)溶液，負極反應式為CH4－4e－＋H2O=CO2＋4H＋ |
| D．若用NaOH溶液做電解質(zhì)溶液，正極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
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