下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是
| A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重 |
| B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小 |
| C．圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大 |
| D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的 |
B
解析試題分析：A、圖a發(fā)生化學(xué)腐蝕，在鐵棒底部與氧氣的接觸少腐蝕較輕，錯(cuò)誤；B、開關(guān)打向M時(shí)，Cu-Zn合金作負(fù)極，被腐蝕，開關(guān)打向N時(shí)Cu-Zn合金作正極，被保護(hù)，腐蝕速率減小，正確；C、圖c接通開關(guān)時(shí)形成原電池，Zn作負(fù)極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt極放出，放出氣體的速率減小，錯(cuò)誤；D、圖d中，NH4Cl溶液顯酸性，Zn作負(fù)極，所以Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由Zn的還原作用引起的，錯(cuò)誤，答案選B。
考點(diǎn)：考查金屬的腐蝕與防護(hù)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是（ ）
| A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護(hù)法 |
| B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陰離子向鐵電極移動(dòng) |
| C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng) |
| D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
用石墨作電極電解200 mL CuSO4溶液，電解過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量n(e－)與產(chǎn)生氣體的體積V(g)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 ( )
| A．電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L |
| B．電解后所得溶液中c(H＋)＝2 mol/L |
| C．當(dāng)n(e－)＝0.6 mol時(shí)，V(H2)：V(O2)＝2：3 |
| D．向電解后的溶液中加入16 g CuO，則溶液可恢復(fù)為電解前的濃度 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
如圖，纏上金屬條的鐵釘插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在金屬條表面的溶液出現(xiàn)粉紅色。該金屬條可能是 ( )。
| A．銅 | B．鎂 | C．鋁 | D．鋅 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測(cè)量?jī)x”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實(shí)際乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為CH3CH2OH－2e－=X＋2H＋。下列說(shuō)法中正確的是 ( )
| A．電池內(nèi)部H＋由正極向負(fù)極移動(dòng) |
| B．另一極的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋2H2O=4OH－ |
| C．乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過(guò)外電路流向負(fù)極 |
| D．電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH＋O2=2CH3CHO＋2H2O |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是
| A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生 |
| B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極 |
| C．兩燒杯中溶液的pH均增大 |
| D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是
| A．正極附近SO42-濃度逐漸增大 |
| B．電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片 |
| C．正極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋ |
| D．該原電池工作過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH增大 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
如圖為氫氧燃料電池示意圖，按此圖的提示，下列敘述不正確的是( )。
| A．a(chǎn)電極是負(fù)極 |
| B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑ |
| C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源 |
| D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
某原電池總反應(yīng)離子方程式為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ）
| A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液 |
| B．正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3溶液 |
| C．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液 |
| D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 |
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