Question

【題目】如圖所示，甲池的總反應式O2+N2H4═2H2O+N2 ． 有關該裝置工作時，說法正確的是（ ）
A.甲池中，負極反應為N2H4﹣4e﹣═4H++N2
B.甲池溶液pH保持不變，乙池溶液pH減小
C.甲池中消耗2.24LO2 ， 此時乙池中理論上最多產生12.8g固體
D.反應一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度

Answer 1

【答案】D
【解析】解；A．甲池中為原電池反應，對應的電極反應式是：正極O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，負極N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O，故A錯誤；B．甲池中因反應生成了水會使溶液的pH值減小，乙池中因反應生成了酸也會使溶液的pH值減小，故B錯誤；
C．氣體摩爾體積未知，無法計算氧氣的物質的量，導致無法計算析出固體質量，故C錯誤；
D．乙池陰極電極反應為 Cu2++2e﹣=Cu、陽極反應為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，相當于析出CuO，根據“析出什么加入什么”知，加入CuO能恢復原狀，故D正確．
故選D．