Question

下圖中a為生鐵，A燒杯中放入苯，B燒杯中為1 mol·L^－1的稀硫酸，C燒杯中為海水。

(1)B中Pt極的電極反應式為________。
(2)C中Cu極的電極反應式為________，Cu極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________。
(4)要使B中的鐵難被腐蝕，可將B中的稀硫酸改為________。

Answer 1

(1)2H^＋＋2e^－=H₂↑
(2)2H₂O＋O₂＋4e^－=4OH^－　增大
(3)B>C>A
(4)酒精(或苯、四氯化碳等)

(1)B中Pt極的電極反應式為2H^＋＋2e^－=H₂↑。(2)C中Cu極是正極，發生還原反應，電極反應式為2H₂O＋O₂＋4e^－=4OH^－，Cu極附近溶液的pH增大。(3)由于Fe與Pt的活動性差距比Fe與Cu大，故B中反應速率快，而A中物質是苯，鐵不易被腐蝕，故腐蝕速率由快到慢的順序是B>C>A。(4)要使B中的鐵難被腐蝕，可將B中的稀硫酸改為非電解質溶液，如酒精、苯、四氯化碳等。