Question

【題目】現有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數依次增大。已知A、C位于同一主族，C是短周期中原子半徑最大的。B、D的最外層電子數相等，且B、D的原子序數之和為A、C原子序數之和的兩倍。請回答下列問題：

（1）元素B在周期表中的位置是___________。C2D所含的化學鍵類型有_________；

（2）請寫出C2B2與A2B反應的離子方程式___________________________。

（3）元素B、C形成的簡單離子中半徑較大的是_______（寫電子式）。

（4）化合物M和N都由A、B、C、D四種元素組成，它們在溶液中相互反應的化學方程式_________。

Answer 1

【答案】 第2周期ⅥA族 離子鍵 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑ NaHSO4＋NaHSO3＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O

【解析】短周期的四種元素A、B、C、D，它們的原子序數依次增大，C是短周期中原子半徑最大的，則C為鈉元素，A、C位于同一主族，B、D的最外層電子數相等，即為同主族元素，且B、D的原子序數之和為A、C原子序數之和的兩倍，則A為H元素，因此B為氧元素，D為硫元素，據此解答。

根據以上分析可知A是H，B是O，C是Na，D是S。則

（1）B為氧元素，在周期表中位于第二周期ⅥA族。硫化鈉屬于離子化合物，所含的化學鍵有離子鍵；

（2）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑；

（3）一般而言，離子的電子層數越多，離子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，元素B、C形成的簡單離子中半徑較大的是氧離子，電子式為；

（4）化合物M和N都由A、B、C、D四種元素組成，它們在溶液中相互反應，應該是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，反應的化學方程式為NaHSO4＋NaHSO3＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O。