Question

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是(　　)

A.該反應(yīng)的化學方程式為3B＋4D6A＋2C

B.反應(yīng)進行到1 s時，v(A)＝v(D)

C.反應(yīng)進行到6 s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol·L－1·s－1

D.反應(yīng)進行到6 s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

Answer 1

【答案】C

【解析】

由圖可知，B、C的物質(zhì)的量減少，A、D的物質(zhì)的量增加，則B、C為反應(yīng)物、A、D為生成物，結(jié)合圖中物質(zhì)的量的變化量可知，(1-0.4)：(1-0.2)：(1.2-0)：(0.4-0)=3：4：6：2，6s達到平衡，則反應(yīng)為3B+4C6A+2D，結(jié)合v=及速率之比等于化學計量數(shù)之比來解答。

A. 由上述分析可知，反應(yīng)為3B+4C6A+2D，故A錯誤；

B. 反應(yīng)進行到1s時，由速率之比等于化學計量數(shù)之比，可知v(A)=3v(D)，故B錯誤；

C. 反應(yīng)進行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為=0.05mol/(Ls)，故C正確；

D. 反應(yīng)進行到6s時，達到平衡，同種物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，由化學計量數(shù)可知，各物質(zhì)的速率不等，故D錯誤；

答案選C。