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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性,其合成路線如下:

已知:

代表烴基)

1A的結構簡式是_________;根據系統(tǒng)命名法,F的名稱是__________

2BC所需試劑a__________;試劑b的結構簡式是_________

3C與足量的反應的化學方程式為__________

4G與新制反應的化學方程式為__________

5)已知:①;②J分子中有兩種化學環(huán)境不同的氫以EJ為原料合成K分為三步反應,寫出有關化合物的結構簡式:__________

【答案】 1-丙醇 (或 E: J:

中間產物1;中間產物2

【解析】

由分子式可知A為,由轉化關系可知B,由D可知C,結合E的分子式以及K的結構簡式可知E,試劑bFCH3CH2CH2OHGCH3CH2CHOHCH3CH2COOHJ,以此解答該題。

(1)由以上分析可知AFCH3CH2CH2OH,為1-丙醇;

(2)B與溴發(fā)生取代反應,需要FeBr3作催化劑,所需試劑aBr2FeBr3,試劑b

(3)C,與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為

(4)G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為

(5)EJ,由題意可知二者先反應生成中間產物1的結構簡式為,然后生成中間產物2的結構簡式為,最后發(fā)生消去反應可生成K

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應,且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構,可以作為證據的事實是( )

①苯是無色易揮發(fā)的液體;

②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;

是同一種物質。

A. ①②③ B. ①和② C. ①和③ D. ②和③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸是一種重要的化工產品,實驗室用硝酸氧化淀粉液水解制取草酸的裝置如圖所示(加熱攪拌和儀器固定裝置已略去)

實驗過程如下:

①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中;

②控制反應液溫度在5560℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO298%H2SO4的質量比為21.5)溶液;

③反應3h左右,冷卻、抽濾后再重結晶得草酸晶體。

硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應:

C6H12O62HNO3→3H2C2O49NO23NO↑9H2O

C6H12O68HNO3→6CO28NO↑10H2O

3H2C2O42HNO3→6CO22NO↑4H2O

回答下列問題:

1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為__

2)實驗中若混酸滴加過快,將導致草酸產率下降,其原因是_

3)裝置C用于尾氣吸收,當尾氣中n(NO2)n(NO)11時,過量的NaOH溶液能將NO全部吸收,原因是__(用化學方程式表示)

4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比較,若用淀粉水解液吸收尾氣,其優(yōu)、缺點是什么?____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知6.2克某有機物在氧氣中完全燃燒,其產物(100 )依次通過盛有濃硫酸的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管全部被吸收后,洗氣瓶的質量增加5.4克,干燥管的質量增加8.8克。

1)計算確定該有機物的最簡式。_________________

2)相同條件下,若該有機物蒸氣相對氫氣的密度為31,計算確定該有機物的分子式。_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數如下表。則從表格中判斷以下說明不正確的是(

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×105

6.3×109

1.6×109

4.2×1010

A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸

C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2HSO42-

D.水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力,但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應,反應中各物質的物質的量變化如圖所示,對該反應的推斷合理的是(  )

A.該反應的化學方程式為3B4D6A2C

B.反應進行到1 s時,v(A)v(D)

C.反應進行到6 s時,B的平均反應速率為0.05 mol·L1·s1

D.反應進行到6 s時,各物質的反應速率相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氧化鋰(LiOH)是重要的初加T鋰產品之一,可用于繼續(xù)生產氟化鋰、錳酸鋰等,用天然鋰輝石(主要成分LiAISi2O3,含有Fe III)等雜質)生產LiOH的一種工藝流程如圖所示:

已知溶液1中含有Li+K+A13+Na+Fe3+SO42-等離子,請回答相關問題。

l)將LiAlSi2O6改寫為氧化物的形式:____

2)高溫燒結的目的是____。操作1 __

3)凈化過濾過程中溶液的pH不能過低也不能過高,原因是____

4)流程中的某種物質可循環(huán)利用,該物質的化學式是____

5)工業(yè)生產中通過電解LiCI溶液的方法也可制得LiOH,其原理如圖所示,電極a應連接電源的____(選填正極負極),電極b發(fā)生的反應是 ___,陽離子交換膜的作用是___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】測定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數據如下表。實驗過程中,取①、④時刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗,④產生白色沉淀多。下列說法不正確的是(

A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO3-+OH-

B.④產生的白色沉淀是BaSO4

C.③的過程中,c(SO32-)在降低

D.③的過程中,溫度與c(SO32-)相比,前者對水解平衡的影響更大

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同步練習冊答案
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