下列說法可以證明反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)已達到平衡狀態的是( )
A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵形成
B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂
C.N2、H2、NH3的分子數之比為1∶3∶2
D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個H—N鍵形成
科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 2.2氯堿生產練習卷（解析版） 題型：選擇題
下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法中正確的是（ ）。
A．X是正極，Y是負極
B．X是負極，Y是正極
C．CuSO4溶液的pH逐漸變小
D．CuSO4溶液的pH不變
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 1.1水的凈化與污水處理練習卷（解析版） 題型：填空題
含有農藥、染料、酚、氰化物，以及引起色度、臭味的廢水，常用化學氧化法進行處理，所用的氧化劑有氯類（如液氯、次氯酸鈣、次氯酸鈉等）和氧類（如空氣、臭氧、過氧化氫、高錳酸鉀等）。一個典型實例是用氯氧化法處理含有劇毒的氰化物（含CN－）的廢水。在堿性條件下（pH＝8.5～11），氯氣可將氰化物中CN－氧化為只有它毒性
的氰酸鹽（含CNO－）。
（1）寫出含CN－廢水用氯氣氧化生成氰酸鹽的離子方程式：________________________________________________________________。
（2）若向含CNO－的廢水中再通入氯氣，可使CNO－轉化為無毒的氣體，寫出這個反應的離子方程式：______________________________________________。
（3）在用液氯不便的地區，可用漂白粉處理含CN－的廢水，若將其氧化為CNO－，其離子方程式為__________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 8化學平衡移動練習卷（解析版） 題型：選擇題
下圖是關于反應A2(g)+3B2(g)
2C(g)(正反應為放熱反應)的平衡移動圖像,影響平衡移動的原因可能是( )
A.升高溫度,同時加壓
B.降低溫度,同時減壓
C.增大反應物濃度,同時減小生成物濃度
D.增大反應物濃度,同時使用催化劑
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 7化學平衡狀態的建立及標志練習卷（解析版） 題型：選擇題
在2NO2
N2O4的可逆反應中,下列狀態一定屬于平衡狀態的是( )
A.N2O4和NO2的分子數比為1∶2
B.N2O4和NO2的濃度相等
C.平衡體系的顏色不再改變
D.單位時間內有1 mol N2O4變為NO2的同時,有2 mol NO2生成
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 6影響化學反應速率的因素練習卷（解析版） 題型：填空題
氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發生氧化還原反應生成Cl(-1價)和S(+6價)的速率v(縱坐標)與反應時間t(橫坐標)的關系如圖所示,已知該反應速率隨著溶液中c(H+)的增大而加快。
(1)反應開始時反應速率加快的原因是
(2)反應后期反應速率減慢的原因是 。
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 6影響化學反應速率的因素練習卷（解析版） 題型：選擇題
用3 g塊狀大理石與30 mL 3 mol·L-1鹽酸反應制取CO2氣體,若要增大反應速率,不可采取的措施是( )
A.再加入30 mL 3 mol·L-1鹽酸
B.改用30 mL 6 mol·L-1鹽酸
C.改用3 g粉末狀大理石
D.適當升高溫度
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 4化學反應熱的計算練習卷（解析版） 題型：填空題
真空碳熱還原—氯化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁,其相關反應的熱化學方程式如下:
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)
3AlCl(g)+3CO(g) ΔH=a kJ·mol-1
3AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g) ΔH=b kJ·mol-1
反應Al2O3(s) +3C(s)2Al(l)+3CO(g)的ΔH= kJ·mol-1(用含a、b的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 21電解原理練習卷（解析版） 題型：選擇題
如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液,下列實驗現象中正確的是( )
A.逸出氣體的體積,a電極的小于b電極的
B.一電極逸出無味氣體,另一電極逸出刺激性氣味氣體
C.a電極附近呈紅色,b電極附近呈藍色
D.a電極附近呈藍色,b電極附近呈紅色
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