用3 g塊狀大理石與30 mL 3 mol·L-1鹽酸反應制取CO2氣體,若要增大反應速率,不可采取的措施是( )
A.再加入30 mL 3 mol·L-1鹽酸
B.改用30 mL 6 mol·L-1鹽酸
C.改用3 g粉末狀大理石
D.適當升高溫度
科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 1專題綜合檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題
鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型水處理劑，它有比高錳酸鉀更強的氧化性，在水中反應被還原為Fe3＋。
（1）鐵酸鈉中鐵元素的化合價為________。鐵酸鈉能消毒殺菌，這是因為它具有________性。
（2）鐵酸鈉用于水處理時，除了能消毒殺菌外，還能沉降水中的懸浮雜質，起到凈水作用，請說明其凈水原理__________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 8化學平衡移動練習卷（解析版） 題型：選擇題
在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發生反應mX(g)
nY(g) ΔH=Q kJ·mol-1。反應達到平衡時,Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示:
氣體體積/L c(Y)/(mol·L-1) 溫度/℃ | 1 | 2 | 3 |
100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
200 | 1.20 | 0.90 | 0.63 |
300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
下列說法正確的是( )
A.m>n
B.Q<0
C.溫度不變,壓強增大,Y的質量分數減小
D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應方向移動
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 7化學平衡狀態的建立及標志練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法可以證明反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)已達到平衡狀態的是( )
A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵形成
B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂
C.N2、H2、NH3的分子數之比為1∶3∶2
D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個H—N鍵形成
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 6影響化學反應速率的因素練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知:Na2S2O3+H2SO4
Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實驗中,反應速率最快的是( )
組號反應溫度/℃Na2S2O3H2SO4H2O體積/mL
體積濃度體積濃度
A1050.250.110
B1050.150.110
C3050.150.110
D3050.250.210
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 5化學反應速率練習卷（解析版） 題型：填空題
某溫度時,在2 L容器中,某一反應中A、B的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示,由圖中數據分析得:
(1)在4 min末時,A、B的物質的量濃度c(A) c(B),從0~4 min內A、B的物質的量濃度變化量Δc(A) Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。
(2)從反應開始至4 min時,A的平均反應速率為 。
(3)該反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 5化學反應速率練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知反應:A+3B
2C+D,在某一段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1 mol·L-1·min-1,則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為( )
A.0.5 mol·L-1·min-1B.1 mol·L-1·min-1
C.2 mol·L-1·min-1D.3 mol·L-1·min-1
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 3燃燒熱 能源練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列熱化學方程式正確的是(ΔH的絕對值均正確)( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃燒熱)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和熱)
C.S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-269.8 kJ·mol-1(反應熱)
D.2NO2O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反應熱)
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 20燃料電池練習卷（解析版） 題型：選擇題
氫氧燃料電池的突出優點是把化學能直接轉變為電能,而不經過熱能這一中間形式,已用于宇宙飛船及潛艇中,其電極反應為:
負極:2H2+4OH--4e-
4H2O
正極:O2+2H2O+4e-4OH-
所產生的水還可作為飲用水,今欲得常溫下1 L水,則電池內電子轉移的物質的量約為( )
A.8.9×10-3 molB.4.5×10-2 molC.1.1×102 molD.5.6×10 mol
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