Question

溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl₅，反應

PCl₅(g) PCl₃(g)+Cl₂(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t / s	0	50	150	250	350
n(PCl3) / mol	0	0. 16	0. 19	0. 20	0. 20

下列說法正確的是

A． 反應在前50 s 的平均速率v(PCl₃)= 0. 0032 mol·L^-1·s^-1

B． 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl₃)= 0. 11 mol·L^-1，則反應的H<0

C． 相同溫度下，起始時向容器中充入1. 0 mol PCl₅、0. 20 mol PCl₃ 和0. 20 mol Cl₂，反應達到平衡前v(正)>v(逆)

D． 相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl₃ 和2. 0 mol Cl₂，達到平衡時，PCl₃ 的轉化率小于80%

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】反應在前50 s 的平均速率v(PCl₃)=，選項A不正確；平衡時c(PCl₃)= 0. 10 mol·L^-1，若保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl₃)= 0. 11 mol·L^-1，則說明升高溫度，平衡向正反應方向進行，即正反應是放熱反應，選項B不正確；根據平衡時c(PCl₃)= 0. 10 mol·L^-1可知，平衡時PCl₅和氯氣的濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L，所以該反應的平衡常數K＝。選項C中此時＜1/40，所以反應向正反應方向進行，即反應達到平衡前v(正)>v(逆)，選項C正確；2. 0 mol PCl₃ 和2. 0 mol Cl₂就相當于是2molPCl₅。由于正反應是體積增大的，所以此時和原平衡相比，相當于是增大壓強，平衡向逆反應方向進行，因此 PCl₃ 的物質的量小于0.4mol，則達到平衡時，PCl₃ 的轉化率大于于80%，選項D不正確，答案選C。