Question

溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl₅，反應(yīng)PCl₅(g)=PCl₃(g)+Cl₂(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t / s	0	50	150	250	350
n(PCl3) mol	0	0. 16	0. 19	0. 20	0. 20

下列說法正確的是

A．反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl₃)= 0. 0032 mol·L^-1·s^-1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl₃)= 0. 11 mol·L^-1，則反應(yīng)的△H < 0

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1. 0 mol PCl₅、0. 20 mol PCl₃ 和0. 20 mol Cl₂，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正) > v(逆)

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2. 0 mol PCl₃ 和2. 0 mol Cl₂，達(dá)到平衡時(shí)，PCl₃ 的轉(zhuǎn)化率小于80%

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl₃)= ，選項(xiàng)A不正確；平衡時(shí)c(PCl₃)=" 0." 10 mol·L^-1，若保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl₃)=" 0." 11 mol·L^-1，則說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B不正確；根據(jù)平衡時(shí)c(PCl₃)=" 0." 10 mol·L^-1可知，平衡時(shí)PCl₅和氯氣的濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。選項(xiàng)C中此時(shí)＜1/40，所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)，選項(xiàng)C正確；2. 0 mol PCl₃和2. 0 mol Cl₂就相當(dāng)于是2molPCl₅。由于正反應(yīng)是體積增大的，所以此時(shí)和原平衡相比，相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此 PCl₃的物質(zhì)的量小于0.4mol，則達(dá)到平衡時(shí)，PCl₃的轉(zhuǎn)化率大于于80%，選項(xiàng)D不正確，答案選C。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡

點(diǎn)評(píng)：本題綜合性較強(qiáng)，難度較大，需要用等效平衡解決問題。