下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）。
| A．圖Ⅰ中ΔH表示某一反應有無催化劑的反應熱相同 |
| B．用0.010 0 mol·L－1硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.100 0 mol·L－1 Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖Ⅱ曲線，可確定首先沉淀的是Cl－ |
| C．圖Ⅲ可表示工業(yè)合成氨反應在溫度一定的情況下反應速率與壓強的關系 |
| D．圖Ⅳ表示相同體積、相同pH的一元強酸溶液①和一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，V（H2）隨時間的變化曲線 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關熱化學方程式書寫及對應表述均正確的是
| A．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)＋S(s)＝FeS(s)△H＝－95.6kJ/mol |
| B．稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol |
| C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)△H＝+285.5kJ/mol |
| D．已知2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ/mol，則可知C的燃燒熱△H＝-110.5kJ/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列與化學反應能量變化相關的敘述，正確的是( )
| A．反應熱就是反應放出的熱量 |
| B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率 |
| C．化學反應中的焓變僅含化學鍵斷裂和形成的能量變化 |
| D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H，在光照和點燃條件下反應，△H相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH="-197" kJ·mol-1。實驗測得4 mol SO2參加上述反應放出354 kJ熱量，則SO2的轉化率最接近于( )
| A．90% | B．80% | C．50% | D．40% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是( )
| A．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同 |
| B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同 |
| C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－a kJ·mol－1， ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－b kJ·mol－1，則a>b |
| D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1， |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：①1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量120.9 kJ，②中和熱為57.3 kJ·mol－1，③C(石墨s)=C(金剛石s) ΔH＝＋1.90 kJ·mol－1，下列說法正確的是( )。
| A．氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1 |
| B．氫氣燃燒的熱化學方程式：2H2＋O2=2H2O ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 |
| C．鹽酸和氨水混合的熱化學方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
| D．由③可知金剛石不及石墨穩(wěn)定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖是N2與H2反應生成NH3的過程中能量變化的曲線圖：下列敘述正確的是( )。
| A．該反應的熱化學方程式為 N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92 kJ |
| B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線 |
| C．加入催化劑，該化學反應的反應熱減小 |
| D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184>Q2>2Q1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，
H2SO4(濃，aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH2＝m kJ·mol－1。下列說法正確的是 ( )。
| A．上述熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示分子個數(shù) |
| B．ΔH1>ΔH2 |
| C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1 |
| D．|ΔH1|>|ΔH2| |
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