【題目】下列說法正確的是（ ）
A.硫酸、純堿、碳酸氫鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B.用丁達爾效應區別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
C.生石灰與水混合的過程只發生物理變化
D.H2O，HCOOH，Cu（NH3）4SO4均含有氧，都是氧化物
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】小華媽媽為小華制定了一份食譜：主食——米飯，副食——紅燒肉、清蒸魚、花生米，飲料——豆漿，從營養搭配均衡分析，你建議應該增加的副食是
A. 燒鴨 B. 炒青菜 C. 白切雞 D. 炒牛肉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度為T時，在4.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol PCl5，發生反應:
PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g），反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數據見下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
總壓強p/100kPa | 100 | 116 | 119 | 120 | 120 |
（1）由總壓強p和起始壓強p0計算反應物PCl5的轉化率α（PCl5）的表達式為？平衡時PCl5的轉化率為多少?
（2）反應在前50 s的平均速率v（PCl3）為多少？
（3）該溫度下的平衡常數為多少？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于容量瓶的四種敘述：①是配制一定質量分數溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是
A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④
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【題目】人體血紅蛋白含有Fe2＋，如果誤食亞硝酸鹽會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2＋轉變成Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（ ）
A. 酸性 B. 堿性 C. 氧化性 D. 還原性
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【題目】某課外活動小組現使用酸堿中和滴定法測定某市售白醋的總酸量（g/100 mL）。
Ⅰ.實驗步驟：（1）用_____________（填儀器名稱）量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100 mL_____________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴____________作指示劑。
（3）讀取盛裝0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為________mL。
（4）滴定。當___________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。
Ⅱ.實驗記錄：
滴定次數實驗數據（mL） | 1 | 2 | 3 | 4 |
V（樣品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V（NaOH）（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.數據處理與討論：
（1）按實驗所得數據，可得c（市售白醋）＝__________mol/L，市售白醋總酸量＝________g/100 mL。
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是________（填寫序號）。
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量待測液濺出
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是( )
A．78 g Na2O2固體中含有的陰離子數為NA(相對原子質量Na：23 O：16)
B．標準狀況下，11.2 L乙烯含有的共價鍵數目為3NA
C．在0 ℃、101 kPa時，金屬鈉從水中置換出22.4 L H2，發生轉移的電子數為2NA
D．在25 ℃時，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－數約為6.02×1022
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