A、B、C、D四種氣體都含有氮元素．已知A能在高溫高壓及催化劑作用下生成B；B的水溶液是一種弱堿，B經過鉑金屬的催化氧化得到C；C是雙原子氧化物，在空氣中繼續氧化得到D；D是硝酸工業尾氣中有害物質之一，能與水反應生成C和一元強酸E．按要求填空（1）寫出下列反應的化學方程式：
①A→B： ．
②A→C： ．
③C→D： ．
④D通入水中： ．
（2）寫出強酸E與銅片反應分別生成C或D的離子方程式：
① ；
② ．
（3）B能被Cl2氧化生成A和一種銨鹽，寫出反應化學方程式： ．
【答案】
分析：A、B、C、D四種氣體都含有氮元素，已知A能在高溫高壓及催化劑作用下生成B，B的水溶液是一種弱堿，則B是NH
3，A是N
2，B經過鉑金屬的催化氧化得到C，C是雙原子氧化物，則C是NO，在空氣中繼續氧化得到D，D是硝酸工業尾氣中有害物質之一，D是NO
2，D能與水反應生成NO和一元強酸E，E是HNO
3．
解答：解：A、B、C、D四種氣體都含有氮元素，已知A能在高溫高壓及催化劑作用下生成B，B的水溶液是一種弱堿，則B是NH
3，A是N
2，B經過鉑金屬的催化氧化得到C，C是雙原子氧化物，則C是NO，在空氣中繼續氧化得到D，D是硝酸工業尾氣中有害物質之一，D是NO
2，D能與水反應生成NO和一元強酸E，E是HNO
3．
（1）①在高溫高壓催化劑條件下，氮氣和氫氣反應生成氨氣，反應方程式為：N
2+3H
2
2NH
3 ②氮氣和氧氣在放電條件下反應生成一氧化氮，反應方程式為：N
2+O
2
2NO，
③一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，反應方程式為：2NO+O
2=2NO
2，④二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，3NO
2+H
2O=2HNO
3+NO，
故答案為：①N
2+3H
2
2NH
3，②N
2+O
2
2NO，③2NO+O
2=2NO
2，④3NO
2+H
2O=2HNO
3+NO；
（2）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化碳和水，離子反應方程式為：33Cu+2NO
3-+8H
+=Cu
2++2NO↑+4H
2O，銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，離子反應方程式為：
Cu+2NO
3-+4H
+=Cu
2++2NO
2↑+2H
2O，
故答案為：33Cu+2NO
3-+8H
+=Cu
2++2NO↑+4H
2O，Cu+2NO
3-+4H
+=Cu
2++2NO
2↑+2H
2O；
（3）氨氣和氯氣反應生成氮氣和氯化銨，反應方程式為：8NH
3+3Cl
2=N
2+6NH
4Cl，故答案為：8NH
3+3Cl
2=N
2+6NH
4Cl．
點評：本題考查了物質的推斷，明確物質的性質是解本題關鍵，注意物質間反應條件，難度不大．
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3C(g)+D(g)，在恒溫下達到平衡狀態的是 ( )