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100 mL 2 mol/L H₂SO₄與過量Zn粉反應，在一定溫度下，為了加快反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（）

A．加入碳酸鈉固體	B．改用18 mol/L的濃H₂SO₄
C．滴入少量硫酸銅溶液	D．加入硫酸鉀溶液

試題分析：：A、加入碳酸鈉固體會和硫酸中的氫離子之間反應生成二氧化碳氣體，氫離子濃度減小，速率減慢，且影響生成氫氣的量，故A錯誤；B、改用18mol/L的濃H₂SO₄，則金屬鋅和濃硫酸之間反應不會產生氫氣，產生的是二氧化硫，故B錯誤；C、加入少量的CuSO₄溶液，鋅置換出銅形成銅、鋅原電池反應，反應速率增大，且氫氣的總量不變，故C正確；D、加入硫酸鉀溶液，相當于加入水，體積增大，氫離子的濃度減小，反應速率減慢，故D錯誤。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H（298k）=-571.6kJ?mol^-1的敘述正確的是（　　）

A．2個H₂分子和O₂反應放出571.6kJ?mol^-1的熱量

B．2molH₂（g）完全反應生成2H₂O（g），放出熱量為571.6kJ

C．在298k時，2molH₂（g）和1molO₂（g）完全反應生成1molH₂O（g）放出熱量571.6kJ

D．在298k時，2molH₂（g）和1molO₂（g）完全反應生成1molH₂O，放出熱量571.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），則下列說法正確的是（　　）

A．2molSO₂（g）和1molO₂（g）所具有的內能小于2molSO₃（g）所具有的內能

B．將2molSO₂（g）、1molO₂（g）置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量

C．升高溫度，平衡向正反應方向移動，上述熱化學方程式中的Q值減小

D．如將一定量SO₂（g）和O₂（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，則此過程中有2molSO₂（g）被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發生如下反應：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)。2 min時生成0.3 mol W，此時測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·L^－1·min^－1。試計算：
（1）前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為 mol·L^－1·min^－1。
（2）計算n值和2 min末時Y的濃度（寫出必要的計算過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2A＋2B

C＋5D反應中，表示該反應速率最快的是（  ）
A．v(A)="0.5" mol/(L·s)             B．v(B)="0.3" mol/(L·s)
C．v(C)="0.4" mol／(L·s)             D．v(D)="1" mol/(L·ｓ)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是 ( )

A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0．158mol/(L·s）

B．反應開始到10s， X的物質的量濃度減少了0．79mol/L

C．反應開始時10s， Y的轉化率為79．0%

D．反應的化學方程式為：X(g)＋ Y(g)

Z(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在可逆反應2A(g)+3B(g)

xC(g)+D(g)中，已知：反應開始加入的物質只有A、B；起始濃度A為5 mol·L^-1，B為3 mol·L^-1，前2 min C的平均反應速率為0．5 mol·L^-1·min^-1。2 min后，測得D的濃度為0．5 mol·L^-1。（設反應前后溶液體積不變）則關于此反應的下列說法中正確的是(　　)
A．2 min末時A和B的濃度之比為2∶3 B．x=1
C．2 min末時B的轉化率為50﹪ D．2 min時A的消耗濃度為4mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把下列4種Na₂S₂O₃溶液和相應體積的水，分別加入4個盛有20 mL 2 mol