Question

【題目】電解飽和食鹽水是一項重要的化學工業，請完成下列計算：

（1）當電解產生0.2molNaOH時，能收集到標準狀況下的H2____L。

（2）已知室溫時飽和食鹽水的溶質質量分數為0.265，取200g飽和食鹽水進行電解，當NaCl反應了一半時停止電解，

①求出所得混合溶液中NaCl的質量。_____

②求出所得混合溶液中NaOH的質量分數。____（寫出計算過程，保留3位小數）

Answer 1

【答案】2.24 26.5 0.099

【解析】

(1) 根據化學反應方程式，將氫氧化鈉的量代入計算來求收集到標準狀況下的氫氣；

(2)所以取200g溶質質量分數為0.265飽和食鹽水進行電解，當NaCl反應了一半時，NaCl的質量=200g×0.265×0.5=26.5g ，先利用化學反應方程式，將計算生成氫氧化鈉的質量，氫氣和氯氣的質量，注意總質量應為減去氫氣的氯氣的質量。

（1）電解池的陽極上是氯離子失電子產生氯氣，陰極上是氫離子得電子生成氫氣，電解氯化鈉溶液的原理方程式為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，產生0.2mol NaOH時，則生成0.1mol氫氣，所以能收集到標準狀況下的H2 2.24L；

（2）電解氯化鈉溶液的原理方程式為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，

①所以取200g溶質質量分數為0.265飽和食鹽水進行電解，當NaCl反應了一半時，NaCl的質量=200g×0.265×0.5=26.5g，

答：所得混合溶液中NaCl的質量為26.5g；

②消耗氯化鈉為=0.453mol，所以生成氫氧化鈉的質量為0.453mol×40g/mol=18.12g，放出氫氣和氯氣共0.453×0.5×71+0.453×0.5×2=16.534g，則NaOH的質量分數為=0.099，

答：所得溶液中NaOH的質量分數為0.099。