【題目】化學反應均伴隨著能量的變化，某化學反應過程能量變化如圖所示，該化學反應可能是
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)
2Z(g)，此反應達到平衡的標志是（ ）
A. 單位時間內消耗0.1 mol X的同時生成0.2 mol Z
B. v正(X) =v逆(Z)
C. 容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2
D. 容器內壓強不隨時間變化
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【題目】某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發(fā)生下列反應：2A(g)+B(g)
C(g)+xD(g)，5s達到平衡。達到平衡時，生成了1molC，測定D的濃度為1mol/L。
(1)求x=__。
(2)下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是__。
A．單位時間內每消耗2molA，同時生成1molC
B．單位時間內每生成1molB，同時生成1molC
C．D的體積分數不再變化
D．混合氣體的壓強不再變化
E．B、C的濃度之比為1∶1
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【題目】①
與
；②O2與O3；③正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）與異丁烷
；④甲烷（CH4）與丙烷（C3H8）。
（1）互為同位素的是______（填序號，下同）。
（2）互為同系物的是______。
（3）互為同分異構體的是______。
（4）互為同素異形體的是______。
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【題目】可逆反應
，在容積固定的密閉容器中達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）
①單位時間內生成
的同時生成
②單位時間內生成的同時生成
③用
表示的反應速率之比為
的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的物質的量不再改變的狀態(tài)
A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部
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【題目】高分子化合物G是一種聚酯材料，其一種合成路線如下：
回答下列問題：
(1)A的名稱是________，B含有的官能團名稱是________。
(2)反應④的反應類型是________。
(3)反應⑥的化學方程式為________。
(4)反應③⑤中引入-SO3H的作用是________。
(5)滿足下列條件的C的同分異構體共有________種（不含立體異構）。
①能使FeCl3溶液顯紫色；能發(fā)生水解反應。②苯環(huán)上有兩個取代基。
其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，峰面積之比為3:2:2:2:1，且含有-CH2CH3，該有機物的結構簡式是________ (任寫一種）。
(6)以CH3CH2CH2OH為原料，設計制備
的合成路線：________。
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【題目】環(huán)戊二烯（
）是重要的有機化工原料，廣泛用于農藥、橡膠、塑料等生產。回答下列問題：
（1）已知：
(g)= 
(g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1 ①
H2(g)+ I2(g)=2HI(g) ΔH2=﹣11.0 kJ·mol 1 ②
對于反應：(g)+ I2(g)=(g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol 1。
（2）某溫度下，等物質的量的碘和環(huán)戊烯（）在剛性容器內發(fā)生反應③，起始總壓為105Pa，平衡時總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉化率為_________，該反應的平衡常數Kp=_________Pa。達到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉化率，可采取的措施有__________（填標號）。
A．通入惰性氣體 B．提高溫度
C．增加環(huán)戊烯濃度 D．增加碘濃度
（3）環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是__________（填標號）。
A．T1＞T2
B．a點的反應速率小于c點的反應速率
C．a點的正反應速率大于b點的逆反應速率
D．b點時二聚體的濃度為0.45 mol·L1
（4）環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵（Fe(C5H5)2結構簡式為
），后者廣泛應用于航天、化工等領域中。二茂鐵的電化學制備原理如下圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉（電解質）和環(huán)戊二烯的DMF溶液（DMF為惰性有機溶劑）。
該電解池的陽極為____________，總反應為__________________。電解制備需要在無水條件下進行，原因為_________________________。
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【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，其中B、C同周期，B、D同主族。原子半徑E>D>B>C>A。D原子核內質子數等于B、C原子電子數之和，D原子最外層電子數是E原子最外層電子數的4倍。試回答：
（1）B、C、D的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是__（填化學式）；
（2）B與C形成的三原子分子甲的電子式是__，C與E形成的原子個數比為1∶1的化合物乙物質中含有的化學鍵類型是__；
（3）E的最高價氧化物的水化物與D單質反應的離子方程式是__；
（4）A和B形成的化合物之一丙是一種重要的基本化工原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，寫出由丙制得高聚物的反應方程式__。
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