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【題目】有機物D的結構簡式: ,學名肉桂酸,又名β-苯丙烯酸,主要用于香精香料、食品添加劑、醫藥工業、美容、農藥、有機合成等方面,其合成路線(部分反應條件略去)如下所示:

已知: ⅰ CH3CH=CH2CH3CHO + HCHO;

ⅱ RCHO

完成下列填空:

(1)C中含氧官能團名稱是___________________,E的結構簡式為____________________

(2)反應②的反應類型是_________________,A的名稱是__________________

(3)反應①發生所需的試劑是____________________________________反應⑥的化學方程式為___________________________________________________

(4)D的分子式是_______________________D具有相同官能團的同分異構體有多種,

其中一種的結構簡式為______________________

(5)設計一條以溴乙烷為原料合成乳酸()的路線(其它試劑任選,合成路線常用的表示方式為:)。___________________________________________

【答案】 羥基、羧基 加成反應 甲醛 氫氧化鈉醇溶液 C9H8O2

【解析】與水發生加成反應生成催化氧化生成A為甲醛,B為苯乙醛;苯乙醛與HCN發生加成反應后酸化得到C在濃硫酸催化下發生消耗去反應生成D,在濃硫酸催化下發生縮聚反應生成E(1)C含氧官能團名稱是羥基、羧基,E的結構簡式為(2)反應②是與水發生加成反應生成反應類型是加成反應,A的名稱是甲醛;(3)反應①是發生消去反應生成,發生所需的試劑是氫氧化鈉醇溶液反應⑥是在濃硫酸催化下發生消去反應生成和水,反應的化學方程式為。;(4)D分子式是C9H8O2D具有相同官能團的同分異構體有多種,其中一種的結構簡式為(兩取代基位置還可以為鄰位、間位);(5)溴乙烷在氫氧化鈉的水溶液中加熱生成乙醇,乙醇氧化得到乙醛,乙醛與HCN發生加成反應生成酸化得到乳酸(),合成路線可表示方式為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解質溶液的電導率越大,導電能力越強。用 0.100 mol·L1 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 濃度均為 0.100 mol·L1 的鹽酸和 CH3COOH 溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導 率如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 曲線①代表滴定 HCl 溶液的曲線

B. A 點溶液中:c(CH3COO)c(OH)c(H)0.1 mol·L1

C. 在相同溫度下,ABC 三點溶液中水的電離程度:CB=A

D. D 點溶液中:c(Cl)2c(OH)2c(H)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】卡托普利是治療各種原發性高血壓的藥物,其以乙烯為主要原料合成路線如下:

已知:R1-CHO+(R1、R2代表氫原子或烴基)。

回答下列問題:

(1)E的名稱為________________

(2)反應④的類型為________________

(3)反應③的條件為________________

(4)有機物H與F互為同系物(是與酯基相似的官能團),但比F少一個碳原子,其中核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積比為6∶1∶1的所有可能的結構簡式為________________

(5)寫出A與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式________________

(6)寫出以物質B和乙醛為主要原料制備的合成路線(無機試劑任選)______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質互為同分異構體的是(

A.O2O3B.乙醇和二甲醚

C.甲烷和乙烷D.12C14C

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.人類能夠有效利用氮氣的主要途徑是合成氨,生產化學肥料等。

完成下列填空:

(1)氮原子核外電子排布式為__________,其最外層有_______種運動狀態不同的電子氮氣的電子式為______________;氨氣分子的空間構型是______________

(2)工業上常用醋酸亞銅氨溶液來吸收含有大量N2的高爐氣體系中的CO,從而實現CON2的分離,反應的化學方程式如下:CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0),該反應的化學平衡常數表達式K=________;欲使K值變大,可采取的措施是_______

吸收CO后的溶液經過適當處理又可以重新生成醋酸亞銅氨,可采取的適當處理措施有

_____________(選填序號)。

a.適當升高溫度 b.適當降低溫度 c.增大壓強 d.減小壓強

(3)消除NH3對水體污染的重要方法是在一定條件下向水體中加入適量NaOH,這樣能使NH3的脫除率增大,試用平衡移動原理解釋其原因______________________________

II.為實現CO2減排,合成氨工廠采用苯菲爾法脫碳。該方法是用碳酸鉀溶液為吸收劑捕集混合氣中的CO2得到富液,再高溫加熱富液使之分解釋放出CO2 ,正常情況下再生的二氧化碳氣體體積分數可達98.5%以上。

(4)某研究小組用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L CO2(標準狀況)形成富液,碳酸鉀溶液吸收CO2的離子反應方程式為______________________________,該富液中的溶質是____________(填化學式),各離子的濃度關系正確的是_________

a.c(K+) + c(H+) = 2c(CO32) +c(HCO3) +c(OH)

b.3c(K+)=4 c(CO32)+4 c(HCO3)+4c(H2CO3)

c.c(K+)>c(OH)>c(HCO3)>c(CO32)>c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】十九大報告中提出要“打贏藍天保衛戰”,意味著對大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池實現了制硫酸、發電、環保三位一體的結合,原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 該電池放電時質子從Pt2電極經過內電路流到Pt1電極

B. Pt1電極附近發生的反應為:SO2+2H2O-2e=H2SO4+2H

C. Pt2電極附近發生的反應為O2+4e+2H2O=4OH

D. 相同條件下,放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向兩份30ml同一濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體,因CO2通入量的不同,溶液的組成也不同,得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol·L-1鹽酸,產生的氣體體積v(CO2)與加入鹽酸的體積v(HCl)的關系分別為如圖所示兩種情況A和B。

請回答下列問題:

(1)NaOH溶液的物質的量濃度為_____________

(2)M、N兩溶液中相同組分溶質的物質的量之比為_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知NO2與N2O4可相互轉化:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-24.2 kJ·mol-1,在恒溫下,將一定量NO2和N2O4的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中,其中物質的量濃度隨時間變化的關系如右圖所示。下列推理分析不合理的是(  )

A. 前10 min內,用v(NO2)表示的反應速率為0.02 mol·L-1·min-1

B. 反應進行到10 min時,體系吸收的熱量為9.68 kJ

C. b、d兩點中v(正)與v(逆)均相等

D. 25 min時,正反應速率增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)工業上嘗試用太陽能分解水制取H2其過程如下:

已知:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol

2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) △H=+313.8kJ/mol

①過程I中,需將O2及時分離出去,目的是_________

②過程II的熱化學方釋式是_________

③整個過程中,Fe3O4的作用是_________

(2)工業上利用H2合成氫的反應原理為:3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。現有甲、乙兩個容積為1L的密閉容器.在相同條件下按不同的反應物投入量進行合成氫反應相關數據如下表示:

容器

反應物投入量

2molH2、2molN2

4malH2.4molN2

平衡時N2的濃度(mol/L)

c1=1.5

c2

NH3的體積分數

ω1

ω2

混合氣體的密度(g/L)

ρ1

ρ2

①下列情況下,反應達到平衡狀態的是_____(填序號)

a.3molH-H共價鍵斷裂同時有6molN-H共價鍵形成

b.3v(N2)=v(H2)

c.混合氣體的平均相對分子質量保持不變

②反應的平衡常數K=_______(結果保留3位有效數字).

③分析上表中的數據,有以下關系:c2________3mol/L;ω1________ω2(“>”、“<”、“=”);ρ1=ag/L,ρ2________g/L(用含a的式子表示)

(3)利用氨水吸收工業廢氣中的SO2既可解決環境問題,又可制備(NH4)2SO3。可用(NH4)2SO3為原料以空氣氧化法制備(NH4)2SO4其氧化速率與溫度關系如下圖:

試解釋在溫度較高時,(NH4)2SO3氧化速率下降的原因是_________

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同步練習冊答案
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