【題目】10ml0.3mol/l H2SO4加入20ml的Ba（OH）2溶液中和后溶液呈中性，則Ba（OH）2的物質的量濃度是 ．
輕松奪冠全能掌控卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組的同學通過查閱資料得到如下信息:草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，受熱脫水、升華，易溶于水，170℃以上分解可得到CO、CO2、H2O，H2C2O4難溶于水。他們欲利用如下裝置驗證上述產物(加熱儀器、夾持儀器省略）。
(1)加熱草酸晶體使其分解的裝置是________(從I、II、III中選取)，驗證其分解產物的裝置依次是______→A→尾氣處理裝置(用裝置字母作答，裝置可重復使用）。
(2)D中試劑是_________，證明有CO生成的現象是_______。
(3)實驗中有兩處需要加熱，加熱的順序是_________，寫出一種處理尾氣的方法:_____________。
(4)若上述實驗均產生了預期的現象，寫出草酸分解的化學方程式:_________________。
(5)設計一種方案證明草酸是弱酸_________。
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【題目】合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA)，具有良好生物降解性，常用于生產安全玻璃夾層材料PVB。有關合成路線如圖(部分反應條件和產物略去)。
已知：
Ⅰ.A為飽和一元醇，其氧的質量分數約為34.8%
Ⅱ.
Ⅲ.
請回答：
(1)C中官能團的名稱為___________，寫出C的反式異構體的結構簡式___________，該分子中最多有___________個原子共平面。
(2)D與苯甲醛反應的化學方程式為___________。
(3)③的反應類型是____________________。
(4)PVAc的結構簡式為_______________________。
(5)寫出與F具有相同官能團的所有同分異構體中的其中二種的結構簡式________________________。
(6)參照上述信息，設計合成路線__________________以溴乙烷為原料(其他無機試劑任選)合成
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【題目】60年代美國化學家鮑林提出了一個經驗規則：設含氧酸的化學式為HnROm，其中(m－n)為非羥基(-OH)氧原子數，鮑林認為含氧酸的強弱與非羥基氧原子數(m－n)的關系見下表
m－n | 0 | 1 | 2 | 3 |
含氧酸強度 | 弱酸 | 中強 | 強 | 很強 |
實例 | HClO | H3PO4 | HNO3 | HClO4 |
由此判斷下列含氧酸酸性最強的是
A. H3AsO4B. H2CrO4C. HMnO4D. H2SeO4
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【題目】如圖是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線。
試回答下列問題：
（1）請寫出乙酸乙酯的結構簡式：________________。
（2）請寫出乙酸中官能團的名稱：_______________。
（3）寫出反應①和反應④的化學方程式：
①______________________________，
④______________________________。
（4）上述幾種路線中涉及的有機化學反應基本類型有_________反應、_________反應等(寫出兩種即可)。
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【題目】無水氯化鋁是一種重要的化工原料，某研究性學習小組查閱資料后利用圖1所示裝置制備無水氯化鋁（反應溫度為450℃-500℃）。資料顯示：氯化鋁為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結晶性粉末，在178℃ 升華，在空氣中能吸收水分，發生水解。
回答下列問題：
(1)某同學檢驗裝置A部分的氣密性，如圖2所示，關閉圖裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：A部分裝置是否漏氣？____________ (填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由：____________。
(2)裝置e的名稱是_______________，裝置B的作用是____________。
(3)某學習小組設計了以下兩種實驗方案：方案甲：g接裝置I；方案乙：g接裝置II。但是甲乙兩個方案中虛線內裝置均有不足之處，請你評價后填寫下表。
方案 | 不足之處 |
甲 | ____________ |
乙 | ____________ |
(4)在上述(3)的評價基礎上，請設計一個合理方案：_________________。
(5)A部分裝置中發生反應生成氯氣的離子方程式為______________，若生成標準狀況下的氯氣22.4L，需要10mol·L-1的濃鹽酸的體積______400mL(填大于、小于或等于)。
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【題目】某學生探究如下實驗(A)：
實驗A | 條件 | 現象 |
| 加熱 | i．加熱后藍色褪去 ii．冷卻過程中，溶液恢復藍色 ⅲ.一段時間后，藍色重又褪去 |
（1）使淀粉變藍的物質是____。
（2）分析現象i、ii認為：在酸性條件下，加熱促進淀粉水解，冷卻后平衡逆向移動。
設計實驗如下，“現象a”證實該分析不合理：
“現象a”是____。
（3）再次分析：加熱后單質碘發生了變化，實驗如下：
I：取少量碘水，加熱至褪色，用淀粉溶液檢驗揮發出的物質，變藍。
Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷卻過程中一直未變藍；加入稀H2SO4，瞬間變藍。
對步驟Ⅱ中稀H2SO4的作用，結合離子方程式，提出一種合理的解釋：______________。
（4）探究碘水褪色后溶液的成分：
實驗1：測得溶液的pH≈5
實驗2：取褪色后的溶液，完成如下實驗：
①產生黃色沉淀的離子方程式是____。
②Ag2O的作用是____________。
③依據上述實驗，推測濾液中含有的物質（或離子）可能是_________。
（5）結合化學反應速率解釋實驗A中現象i、現象iii藍色褪去的原因：_______________。
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【題目】某同學設計如圖所示的實驗裝置來粗略測定電石中碳化鈣的質量分數。
（1）燒瓶中發生反應的化學方程式是_____________________。裝置B和C的作用是______________________。燒瓶要干燥，放入電石后應塞緊橡皮塞，這是為了_______________________。容器A中彎曲的玻璃管的作用是__________________________。
（2）所用的電石質量不能太大，否則____________________；也不能太小，否則____________________。若容器B的容積為250mL，則所用的電石質量應在__________g左右（從以下數據選填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00）（氣體體積以標準狀況計）。
（3）實驗室能否用啟普發生器制乙炔，其原因是_______________________________。
（4）為了得到比較平穩的乙炔氣流，常可用_____________代替水。
（5）實驗中測得排入量筒中水的體積為VmL（以標準狀況計），電石質量為mg。則電石中碳化鈣的質量分數是_________________（不計算導管中殘留的水；氣體中飽和水蒸氣也忽略不計）。
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【題目】某溶液中有Ba2+、Mg2+、Ag+ ， 現用①KOH溶液，②K2SO4溶液，③KCl溶液，將三種離子逐一沉淀并分離的過程中，用到的分離方法及次數分別是（ ）
A.洗滌，2次
B.過濾，2次
C.分液，3次
D.過濾，3次
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