Question

【題目】某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉化為重要的化工原料HNO3， 其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料。下列說法正確的是

A. 電解質溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反

B. 電極A表面反應之一為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+

C. 電極B附近的c(NO3-)增大

D. 該電池工作時，每轉移4 mol電子，消耗22.4 LO2

Answer 1

【答案】B

【解析】

由示意圖可知，該裝置為原電池，電池工作時通入汽車尾氣（NO、NO2）的A極為負極，尾氣在負極失電子發生氧化反應生成HNO3，電極反應式為NO2-e-+H2O=NO3-+2H+或NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，通入氧氣的B極為正極，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O。

A項、電解質溶液中是通過陰陽離子的定性移動形成電流，故A錯誤；

B項、該原電池中，通入氮氧化物的A電極是負極，負極上氮氧化物失電子發生氧化反應生成硝酸，電極A表面反應之一為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故B正確；

C項、通入氧氣的B極為正極，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，放電時有水生成，電極B附近硝酸根離子濃度減小，故C錯誤；

D項、沒有明確是否為標準狀況，無法計算氧氣體積，故D錯誤。

故選B。