【題目】為將反應2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化學能轉化為電能，下列裝置能達到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】有機物A易溶于水，可以通過如下轉化制得化學式為C4H8O2的酯E，其中B的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的重要標志，反應①是實驗室制取B的基本方法，C能發生銀鏡反應。
(1)寫出E的屬于酸類的一種同分異構體的結構簡式：___________。
(2)寫出①、②、③的化學方程式，并在括號中注明反應類型：
①_______________________________________（_____________）；
②_______________________________________（_____________）；
③_______________________________________（_____________）；
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【題目】某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉化為重要的化工原料HNO3， 其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料。下列說法正確的是
A. 電解質溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反
B. 電極A表面反應之一為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
C. 電極B附近的c(NO3-)增大
D. 該電池工作時，每轉移4 mol電子，消耗22.4 LO2
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【題目】可逆反應mA(s)+nB(g)
eC(g)+fD(g)反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(C)在不同溫度(T)和不同壓強(P)的條件下隨時間(t)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. 達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數將增大
B. 當平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動
C. 化學方程式中，n＞e+f
D. 達到平衡后，增加A的質量有利于化學平衡向正反應方向移動
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【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。
為了進一步研究硫酸銅的用量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。（假設混合溶液總體積等于混合前各溶液的體積之和）
實驗 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4mol/LH2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
請回答下列問題：
①請完成此實驗設計，其中：V3=___，V8=___；
②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因___。
③實驗A測得：收集到產生H2體積為112mL（標準狀況下）時所需的時間為10分鐘，求化學反應速率υ(H2SO4)=___（忽略反應前后溶液體積變化）。
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【題目】鈦及其化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。
(1)基態鈦原子的價電子排布式為_____________，與鈦同周期的元素中，基態原子的未成對電子數與鈦相同的有____________種。
(2)鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結構材料，鈦的硬度比鋁大的原因是_________。
(3)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數為6、組成為TiCl3·6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質的量之比為1：5，則該配合離子的化學式為___________。
(4)半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結構如下圖所示。
①組成M的元素中，電負性最大的是_________(填名稱)。
②M中碳原子的雜化方式為____________。
③M中不含________(填代號)。
a．π鍵 b．σ鍵 c．離子鍵 d．配位鍵
(5)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞結構(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。
①A、B、C、D 4種微粒，其中氧原子是________(填代號)。
②若A、B、C的原子坐標分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D的原子坐標為D(0.19a，____，___)；鈦氧鍵的鍵長d=______(用代數式表示)。
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【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.電子從a流出，經外電路流向b
B.HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO42-的反應是HS-+4H2O-8e-= SO42- +9H+
C.如果將反應物直接燃燒，能量的利用率不會變化
D.若該電池電路中有0.4mol電子發生轉移，則有0.4molH+通過質子交換膜
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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發的三位科學家。一種鋰離子電池的結構如圖所示，電池反應式為 LixC6 + Li1-xCoO2
C6 + LiCoO2（x<1）。下列說法正確的是
A.充電時 a 極接外電源的負極
B.放電時Li+在電解質中由a極向b極遷移
C.充電時若轉移0.02 mol電子，石墨電極將減重0.14 g
D.該廢舊電池進行“放電處理”有利于鋰在LiCoO2極回收
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【題目】A、B、C、D、E五種有機物的結構簡式如下所示。
（1）A→C的反應類型是_____。A中含氧官能團的名稱______。
（2）上述有機物能發生銀鏡反應的是____（填代號），互為同分異構體的是____（填代號）。
（3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內，則上述分子中所有原子有可能都在同一平面的是____（填代號）。
（4）由C形成高聚物的結構簡式是_______。
（5）寫出由A→D的化學反應方程式________。
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