25 ℃時，水的電離達到平衡：H2O
H＋＋OH－；△H＞0，下列敘述正確的是
| A．向水中加入少量固體NaHSO4，c(H＋)增大，KW不變 |
| B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移動，c(OH－)降低 |
| C．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，c(H＋)降低 |
| D．將水加熱，KW增大，pH不變 |
走進文言文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于常溫下pH＝2的醋酸溶液，下列敘述正確的是
| A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1 |
| B．c(H+)＝c(CH3COO-) |
| C．加水稀釋100倍后，溶液pH＝4 |
| D．加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
pH＝1的兩種一元酸HX與HY溶液，分別取50 mL加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H2體積分別為V(HX)和V(HY)。若V(HX)＞V(HY)，則下列說法正確的是
| A．HX可能是強酸 |
| B．HX的酸性比HY的酸性弱 |
| C．兩酸的濃度大小[HX]＜[HY] |
| D．pH＝1的兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，在0．01mol/L的Na2CO3溶液中，水的離子積常數（KW）為
| A．1×10—14 | B．大于1×10—14 | C．小于1×10—14 | D．無法確定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據下表數據，下列判斷正確的是
| 電離常數(25℃) |
| HF： Ki =" 3.6×10" - 4 |
| H3PO4： Ki1=" 7.5×10" -3， Ki2=" " 6.2×10 -8， Ki3=" " 2.2×10 -13 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫時，將pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，當混合溶的
pH＝10時，強酸和強堿的體積之比為（ ）
| A．1：9 | B．9：1 | C．10：1 | D．1：10 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫時，0.1 mol·L-1的HA 溶液的pH＝3，向該溶液中逐滴加入NaOH，在滴加過程中，有關敘述正確的是
| A．原HA溶液中，c(H+)＝c(OH-)+c(A-) |
| B．當滴入少量的NaOH，促進了HA的電離，溶液的pH降低 |
| C．當恰好完全中和時，溶液中c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+) |
| D．當NaOH溶液過量時，可能出現：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知溫度T時，水的離子積常數為KW，該溫度下將V1mL a mol/L的一元酸HA與V2mL b mol·L-1的一元堿BOH充分混合，下列判斷一定正確的是
A．若V1a=V2b，稀釋此混合溶液時，溶液中各離子濃度一定都發生變化
B．若pH( HA)+pH(BOH) =14，則V1=V2時，酸堿恰好完全中和
C．此混合液中: c( H+)+c(B+) ≤ c(OH一)+c(A一)
D．若混合溶液中。c(OH一) =√KWmol·L-1，則此溶液一定呈中性
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