Question

物質的量濃度相同的下列溶液中， NH₄⁺濃度最大的是

A．NH4Cl

B．CH3COONH4

C．NH4HSO4

D．NH4HCO3

Answer 1

C

解析試題分析：A.發生水解反應：NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺。B發生水解反應：CH₃COO ^-+NH₄+H₂O NH₃·H₂O+CH3COOH。水解程度比A大，NH₄⁺離子濃度比A小。C．發生水解反應：NH₄⁺+H₂O NH₃·H₂O+H⁺。但由于NH₄HSO₄發生電離：NH₄HSO₄= NH₄⁺+ H⁺+SO₄^2-，產生的H⁺對水解平衡起到了抑制作用，使水解程度比A小，NH₄⁺離子濃度比A大。D．發生水解反應：NH₄⁺+HCO₃^-+H₂ONH₃·H₂O+ H₂CO₃，水解程度比A大，NH₄⁺離子濃度比A小。由于酸性CH3COOH＞ H₂CO₃，所以CH₃COO^-對NH₄⁺的水解的促進作用比HCO₃^-小，NH₄⁺離子濃度B比D大。故物質的量濃度相同的下列溶液中， NH₄⁺濃度最大的是NH₄HSO₄。選項為C．  
考點：考查鹽溶液中離子濃度的大小比較的知識。