Question

【題目】氧化還原反應是一類重要的反應，請按要求完成下列題目。

(1)對反應NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目： ___________________________________________________________。該反應中，________是還原劑，________是還原產物，被還原的物質是________。

(2)在一定條件下，反應2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能順利進行，對此反應的分析合理的是______。

①該反應是置換反應

②反應中NH3被氧化為N2

③在反應中體現了金屬銅的還原性

④在反應中每生成1 mol H2O轉移1 mol電子

(3)在反應2H2S+SO23S+2H2O中被氧化的元素與被還原的元素的質量比為________。

Answer 1

【答案】(1) (2分) NH3(1分) NO、H2O(1分) O2(1分)

(2)②(2分) (3)2∶1(2分)

【解析】(1)由化合價變化可知，NH3是還原劑，O2是氧化劑，NO既是氧化產物又是還原產物，H2O是還原產物。

(2)反應物中沒有單質參與，故一定不是置換反應，①錯；反應中N元素化合價由3升高到0，故NH3被氧化為N2，②正確；NH3在反應中體現還原性，③錯；由化合價變化可知，該反應轉移6e，故每生成1 mol H2O轉移2 mol電子，④錯。

(3)在反應中H2S中S元素被氧化，SO2中S元素被還原，故兩者質量之比為2∶1。