【題目】現有下列幾組物質：
① | ② | ③ | ④ |
12C、14C | CH3CH3、CH3CH2CH3 | CH3CH2CH3、 |
|
(1)互為同系物的是________(填序號，下同)。
(2)互為同分異構體的是______。
(3)互為同位素的是_______。
(4)屬于同一種物質的是________。
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【題目】金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是
A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面
B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高
C. M–空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D. 在M–空氣電池中，為防止負極區沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜
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【題目】寫出下列有機物的系統命名或結構簡式：
(1) 
_________________
(2)
________________
(3)
__________
(4)
______________
(5)2，2-二甲基-3-乙基己烷____________________
(6)1，1，2，2-四氯丙烷____________________
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【題目】某學習小組為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數，設計如下實驗方案：
（1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質量，計算。
①完成本實驗需要不斷用玻璃棒攪拌，其目的是_______________________________。
②若實驗前所稱樣品的質量為m g，加熱至恒重時固體質量為a g，則樣品中純堿的質量分數為________。
（2）方案二：按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：
①實驗前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質量的樣品放入A中，將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作用是________________。
②實驗中除稱量樣品質量外，還需分別稱量_______裝置反應前、后質量(填裝置字母代號)。
③根據此實驗得到的數據，測定結果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷，該缺陷是_________。
④有同學認為，用E裝置替代A裝置能提高實驗準確度。你認為是否正確？_________(填“是”或“否”)。
（3）方案三：稱取一定量的樣品置于錐形瓶中，加適量水，用鹽酸進行滴定，從開始至有氣體產生到氣體不再產生，所滴加的鹽酸體積如圖所示，則小蘇打樣品中純堿的質量分數為_________(保留兩位有效數字)。
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【題目】探究鋁片與Na2CO3溶液的反應。
| | |
無明顯現象 | 鋁片表面產生細小氣泡 | 出現白色渾濁，產生大量氣泡（經檢驗為H2和CO2） |
下列說法不正確的是
A. Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3- + OH-
B. 對比Ⅰ、Ⅲ，說明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的保護膜
C. 推測出現白色渾濁的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-
D. 加熱和H2逸出對CO32- 水解平衡移動方向的影響是相反的
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【題目】在某溫度時，將n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1 鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是
A. a點KW＝1.0×10－14
B. b點：c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. 25 ℃時，NH4Cl水解常數為(n-1)×10-7(用n表示)
D. d點水的電離程度最大
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【題目】下列描述中正確的是
A. CS2為V形的極性分子
B. ClO3—的空間構型為平面三角形
C. SF6中有6對相同的成鍵電子對
D. SiF4和SO32—的中心原子均為sp2雜化
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【題目】主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素鎳、銅元素在化學中有很重要的地位，回答下列問題：
(1)在基態14C原子中,核外存在___對自旋相反的電子，基態氮原子的價層電子排布圖為____。
(2)將F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構型為__其中氧原子的雜化方式為_______。
(3)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑,反應可生成P的最高價含氧酸和銅,該反應的化學方程式是_____。
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【題目】我國古代在冶煉金屬方面成就顯著，請回答：
(1)商代司母戊鼎屬于_____(選填“青銅”、“鐵合金”或“鋁合金”)制品。
(2)下圖為銅及其化合物之間的轉化關系(反應條件略去)：
①上述轉化常伴隨顏色的變化，紫紅色的銅與氧氣反應生成______色的氧化銅；
②“曾青得鐵則化為銅”體現了我國古代濕法煉銅的原理，其中的反應有：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，由此可知鐵比銅的金屬活動性________(選填寫“強”或“弱”)；
③為驗證銅和濃硫酸反應生成的氣體，將氣體通入品紅溶液，觀察到的現象是_______；
④由上圖可知，制備硫酸銅可以用途徑甲(反應Ⅰ)或途徑乙(反應Ⅱ+Ⅲ),從環保角度考慮，應選擇途徑________(選填“甲”或“乙”)，理由是_____。
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