【題目】下列描述中正確的是
A. CS2為V形的極性分子
B. ClO3—的空間構型為平面三角形
C. SF6中有6對相同的成鍵電子對
D. SiF4和SO32—的中心原子均為sp2雜化
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【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. Ka2（H2X）的數量級為10-6
B. 曲線N表示pH與
的變化關系
C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)
D. 當混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)
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【題目】碳元素形成的有機化合物在動植物體內及人類生存環境中有著相當廣泛的存在，起著非常重要的作用。請結合下列有關含碳化合物的研究，完成下列填空。
（1）為了高效利用能源并且減少CO2的排放，可用下列方法把CO2轉化成甲醇燃料：
①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=akJmol1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=bkJmol1
③CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=ckJmol1
④H2O(g)=H2O(l) △H=dkJmol1
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為___。
（2）用甲醇燃料電池電解處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72)，用如圖裝置模擬該過程：
①請完成電解池中Cr2O72轉化為Cr3+的離子方程式___。
②當甲池中消耗甲醇1.6g時，乙池中兩電極的質量差為___g。
（3）葡萄糖和果糖為同分異構體，在一定條件下，C6H12O6（葡萄糖）
C6H12O6（果糖） △H﹤0。該反應的速率方程式可表示為v(正)=k(正)c(葡)、v(逆)=k(逆)c(果)，k(正)和k(逆)在一定溫度下為常數，分別稱作正、逆反應速率常數。T1溫度下，k(正)=0.06s1，k(逆)=0.002s1。
①T1溫度下，該反應的平衡常數K1=___。
②該反應的活化能Ea(正)___Ea(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”）。
③該T2溫度下，從開始反應到平衡的過程中，葡糖糖的質量分數變化如圖所示。可以確定溫度T2___T1（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）H2A為二元弱酸。室溫下配制一系列c(H2A)+c(HA)+c(A2)=0.100molL1的H2A與NaOH的混合溶液。測得H2A、HA、A2的物質的量分數c(x)%（c(x)%=
×100%）隨pH變化如圖所示。
①當c(Na+)=0.100molL1時，溶液中離子濃度的大小順序為___。
②室溫下，若將0.100molL1的H2A與amolL1的NaOH溶液等體積混合，使溶液的pH=7。則H2A的Ka2=___molL1（用a表示）。
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【題目】現有下列幾組物質：
① | ② | ③ | ④ |
12C、14C | CH3CH3、CH3CH2CH3 | CH3CH2CH3、 |
|
(1)互為同系物的是________(填序號，下同)。
(2)互為同分異構體的是______。
(3)互為同位素的是_______。
(4)屬于同一種物質的是________。
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【題目】硼氫化鈉(NaBH4)在有機合成中被稱為“萬能還原劑”，它的特點是性能穩定，還原時有選擇性。采用NaBO2、SiO2、Na、H2為原料制備NaBH4的流程如圖所示。
已知：NaBH4常溫下能與水反應，可溶于異丙胺(沸點：33 ℃)。
(1)NaBH4中含有的化學鍵類型為____________________。
(2)制取NaBH4的化學方程式為_________________________________________________；
在該反應加料之前，需要將反應容器加熱至100 ℃以上并通入氬氣，通入氬氣的目的是__ 。
(3)在強堿性條件下，常用NaBH4處理含Au3+的廢液生成單質Au，已知，反應后硼元素以BO2形式存在，反應前后硼元素化合價不變，且無氣體生成，則發生反應的離子方程式為_______ 。
(4)物質X的化學式為__________；以上流程中可以循環使用的物質是_________。
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【題目】工業上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr2O72—和CrO42—），其流程為：
已知：步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH—(aq) Ksp=c(Cr3+)·c3(OH—)=10-32
下列有關說法不正確的是
A.步驟①中當v正(CrO42—)=2v逆(Cr2O72—)時，說明反應：2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O達到平衡狀態
B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由橙色變黃色
C.步驟②中，若要還原1 mol Cr2O72—離子，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2
D.步驟③中，當將溶液的pH調節至5時，可認為廢水中的鉻元素已基本除盡（當溶液中c(Cr3+)≤10-5mol/L時，可視作該離子沉淀完全）
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【題目】PHB樹脂可用于制作外科手術縫合線，有機物K是一種抗驚厥藥物，它們的合成路線如圖：
已知：
①RCN
RCOOH
②
RCOOH+
③RCHO+
+ H2O
R、R′、R″代表烴基
(1)有機物甲的結構簡式為____________。
(2)寫出一定條件下C→D的化學方程式：____________。
(3)寫出E→F的化學方程式：__________________。
(4)A的結構簡式為______________。
(5)已知1 mol J最多與2 mol NaHCO3反應；K分子結構中含有一個五元環與一個六元環。寫出一定條件下J→K的化學方程式：____________。
(6)S是A的一種同分異構體，分子中沒有環狀結構，S的核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為6:3:1，則S的結構簡式為___________(寫出一種即可)。
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【題目】某有機物其結構簡式如圖，關于該有機物，下列敘述不正確的是（ ）
A.該有機物有三種官能團
B.1mol該有機物能與H2發生反應，消耗H2物質的量為4mol
C.一定條件下，能發生加聚反應
D.該有機物苯環上的一個H被取代，有3種同分異構體
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是：
A. 
和
互為同分異構體
B. 15g甲基（﹣CH3）含有的電子數是9NA
C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數為0.3NA
D. 標準狀況下，2.24 L CCl4中的原子總數為0.5NA
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