Question

將0.2 mol·L ^-1的一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L ^-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式正確的是(    )

A. c(HA)＜c(A ^-)?

B. c(Na ⁺)＞c(A ^-)?

C. c(Na ⁺)=c(A ^-)+c(OH ^-)?

D. c(HA)+c(A ^-)=0.2 mol·L ^-1?

Answer 1

B?

解析：先定性判斷，再定量計算。?

NaOH與一元弱酸發生中和反應，經計算得：c（NaA）=0.05 mol·L ^-1

c(HA)=0.05 mol·L ^-1,存在兩個平衡：

A ^-+H₂OHA+OH ^-,HAH ⁺+A ^-

由題意得溶液呈堿性，說明電離弱于水解。則?

c(A ^-)＜c(HA),A錯。?

由電荷守恒得：c（H ⁺）+c（Na ⁺)=c(OH) ^-+c(A ^-),又c（H ⁺）＜c（OH ^-），則B正確，C錯。D錯，應為：c（HA）+c（A ^-）=0.1 mol·L ^-1。