【題目】《天工開物》中記載“鐵器淬與膽礬水中，即成銅色也”，該過程中涉及的反應類型為
A.分解反應B.化合反應C.置換反應D.復分解反應
導學教程高中新課標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、Q為短周期非金屬元素，R是長周期元素。X原子的電子占據2個電子層且原子中成對電子數是未成對電子數的2倍；Y的基態原子有7種不同運動狀態的電子；Z元素在地殼中含量最多；Q是電負性最大的元素；R＋只有三個電子層且完全充滿電子。
請回答下列問題：(答題時，X、Y、Z、Q、R用所對應的元素符號表示)
（1）R的基態原子的電子排布式為________。
（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小順序為______________________。
（3）已知Y2Q2分子存在如下所示的兩種結構(球棍模型，短線不一定代表單鍵)：
①該分子中兩個Y原子之間的鍵型組合正確的是________。
A．僅1個σ鍵
B．1個σ鍵和2個π鍵
C．1個σ鍵和1個π鍵
D．僅2個σ鍵
②該分子中Y原子的雜化方式是______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，化學式表示為AX3的是________。
(2)圖乙為一個金屬銅的晶胞，請完成以下各題：
①該晶胞“實際”擁有的銅原子數是________個；
②該晶胞稱為________(填序號)；
A．六方晶胞 B．體心立方晶胞 C．面心立方晶胞
③此晶胞立方體的邊長為a cm，Cu的相對原子質量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數為________(用aρ表示)。
(3)《X射線金相學》中記載關于銅與金可形成兩種有序的金屬互化物，其結構如下圖所示。下列有關說法正確的是________。
A．圖Ⅰ、Ⅱ中物質的化學式相同
B．圖Ⅱ中物質的化學式為CuAu3
C．圖Ⅱ中與每個銅原子緊鄰的銅原子有3個
D．設圖Ⅰ中晶胞的邊長為a cm，則圖Ⅰ中合金的密度為
g·cm－3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼及其化合物在耐高溫合金工業、催化劑制造、高能燃料等方面有廣泛應用。
（1）硼基態原子的電子排布式為_____。硼和鋁可分別形成[BF4]-和[AlF6]3-，[BF4]-的空間構型為___，硼元素不可能形成[BF6]3-的原因是________________。
（2）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應生成的BCl3可用于半導體摻雜工藝及高純硅制造。由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為________，該陰離子的中心原子雜化方式為_________。
（3）氨硼烷(H3N→BH3)和Ti(BH4)3均為廣受關注的新型儲氫材料。
①B與N的電負性:B______N(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反應制得。寫出制備反應的化學方程式:_________。
（4）磷化硼(BP)是受到高度關注的耐磨材料，它可用作金屬表面的保護層。如圖為磷化硼晶胞。
①磷化硼晶體屬于______晶體(填晶體類型)，是否含有配位鍵? _____ (填“是”或“否”)
②晶體中P原子的配位數為_____。
③已知BP的晶胞邊長為anm，NA為阿伏加德羅常數的數值，則磷化硼晶體的密度為_____g·cm-3(用含a、NA的式子表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有10 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200 g質量分數為3.65%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體NaCl質量為
A. 11.7 g B. 5.85 g
C. 8 g D. 15.5 g
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.用苯萃取碘水中的碘，后分液，水層從上口倒出
B.金屬氧化物都是堿性氧化物
C.三氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液可制備氫氧化鐵膠體
D.可用量筒準確量取9.5mL水
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【題目】向含有2molSO2的恒容容器中通入過量氧氣發生反應:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，下列說法中正確的是
A. 氧氣過量，所以充分反應后可生成2molSO3
B. 反應達平衡的過程中，混合氣體的平均相對分子質量不斷減小
C. 反應達平衡后，升高溫度，SO2的轉化率減小
D. 反應達平衡后，增大SO2的濃度，平衡右移，故SO2的轉化率增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 使酚酞顯紅色的溶液中：Na+、 Al3+、SO42-、Cl-
B. 
=1×1012的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、SiO32-
C. c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-
D. 無色透明溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
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