国产欧美日韩三级,一本大道av伊人久久综合,欧美99久久

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 使酚酞顯紅色的溶液中：Na+、 Al3+、SO42-、Cl-

B. =1×1012的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、SiO32-

C. c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-

D. 無色透明溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-

【答案】D

【解析】使酚酞顯紅色的溶液呈堿性，Al3+與OH-發生反應不能共存，A錯誤；根據c(H+)×c(OH-)=10-14,=1×1012，可以得到c(H+)=0.1mol/L，溶液顯酸性，CO32-、SiO32-都能與H+反應，不能共存，B錯誤；Fe2+具有還原性，MnO4-在酸性條件下能氧化Fe2+，所以H+、MnO4-、Fe2+三者之間不能共存，C錯誤；無色透明溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-四種離子相互間不反應，能大量共存，D正確；正確選項D。

練習冊系列答案

中考易系列答案

中考英語專項練習系列答案

中考英語詞匯記憶與檢測寶典系列答案

中考英語話題復習浙江工商大學出版社系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《天工開物》中記載“鐵器淬與膽礬水中，即成銅色也”，該過程中涉及的反應類型為

A.分解反應B.化合反應C.置換反應D.復分解反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。

I.己知某些化學鍵的鍵能數據如下:

化學鍵	C=O	C-O	C-H	H-H	O-H
鍵能/kJ·mol-1	a	b	c	d	e

(1)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=____kJ/mol(用字母表示)。

II.將燃煤廢氣中的CO 轉化為二甲醚的反應原理為:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

(2)已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，達平衡時CO2的轉化率如下圖所示:

①該反應的△H_____0(填“>”或“<”)。

②700K，將4molH2和2molCO2投入2L恒容密閉容器中，反應經3min達到平衡，則CH3OCH3(g)在0~3min內的生成速率為_________。

(3)某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發生上述反應，下列物理量不再發生變化時，能說明反應達到平衡狀態的是_______。

A.二氧化碳的濃度 B.容器中的壓強

C.氣體的密度 D.CH3OCH3與H2O的物質的量之比

(4)某溫度下，在體積可變的密閉容器中，改變起始時加入各物質的量，在不同的壓強下，平衡時CH3OCH3(g)的物質的量如下表所示:

	P1	P2	P3
I.2.0molCO26.0molH2	0.10mol	0.04mol	0.02mol
II.1.0molCH3OCH33.0molH2O	X1	Y1	Z1

①P3______P2(填“>”、“<”或“”)；

②P2下，I中CH3OCH3的平衡轉化率為_______。

III.在一定條件下，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。

(5)在1L密閉容器中若CO2(g)、H2(g)初始投料均為1mol，反應達平衡時CO在平衡混合氣中的體積分數為25%，則該溫度下該反應的平衡常數K=____。向此容器中再充入CO2(g)、H2(g)各0.5mol，則平衡_______(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)請把符合要求的化學方程式的編號填在下列空白處：

①既屬于分解反應又是氧化還原反應的是________。

②屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是________。

③既屬于化合反應，又是氧化還原反應的是________。

④屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是________。

⑤不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是________。

A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

B．2Na＋Cl22NaCl

C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

E．CaO＋CO2===CaCO3

F．4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

(2)根據反應Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列問題：

①還原劑是________，還原產物是________。

②氧化劑與氧化產物的物質的量比是________。

③當有2 mol HNO3參加反應時，被氧化的物質質量為________g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 54.8g Na2CO3和 NaHCO3 的混合物分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量某濃度的鹽酸，收集到氣體 V L．另一份直接加熱至恒重，生成氣體 2.24L（所有氣體體積均在標準狀況下測定）．試準確計算出：

（1）原固體混合物中 Na2CO3的物質的量：nNa2CO3）=_____

（2）V=_____L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于四種基本反應類型，但不屬于氧化還原反應的是（　�。�

A. Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B. CO+CuOCu+CO2

C. AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 D. 2FeCl2+Cl2═2FeCl3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化需要加入還原劑才能實現的是（　�。�

A.Cu→Cu2+B.Cl﹣→Cl2C.MnO4﹣→Mn2+D.NH3→NO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是重要的工業元素。

（1）鐵元素位于周期表中的___________區，Fe的外圍電子排布的軌道表示式為_____，Fe的7個能級中能量最高的是__________________。

（2）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱摩爾鹽，其中H2O的VSEPR模型名稱為______________。寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式__________________。

（3）金屬Fe具有導電性，溫度越高其導電性越____________，其原因是__________________。

（4）ZnCl2濃溶液常用于除去Fe表面的氧化物，反應可得[Zn(OH)2Cl2]2-溶液。[Zn(OH)2Cl2]2-中肯定不存在的微粒間作用力有_________________(填選項字母)；

A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力

畫出溶液中[Zn(OH)2Cl2]2-的結構式，并表示出配位鍵____________________。

（5）某種磁性氮化鐵的結構如圖所示，Fe為____________堆積，N隨機排列在Fe構成的正四面體空隙中，空隙的占有率為，則該化合物的化學式為_____________。其中鐵原子最近的鐵原子的個數為_________________；氮化鐵晶胞底邊長為a nm，高為c nm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__________g·cm-3(用含a、c和NA的計算式表示)。