利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，某溫度下的2L恒容密閉容器中加入一定量 的 I2（g）和TaS2（s）發生如下反應
TaS2（s）+2I2（g）
TaI4（g）+S2（g）△H＝a kJ·mol-1 （I）
達平衡時，TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物質的量分別為3 mol 、2mol、2mol、2mol。
（1）反應（I）的平衡常數表達式K=
（2）若該溫度下該容器中某時刻TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物質的量分別為2mol、2mol、4mol、4mol，則該時刻平衡向 （填“正反應”或“逆反應”）移動，v正 v逆（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）在不同溫度下，該反應的平衡常數K如下表：
| 溫度/℃ | 40 | 80 | 200 |
| 平衡常數K | 1 | 1.5 | 4 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積為1 L的密閉容器中，加入5 mol A物質，在一定條件下同時發生下列兩個反應：①2A(g) 
2B(g)＋C(g)；②A(g) C(g)＋D(g)．當達到平衡時，測得c(A)＝ 2.5 mol/L，c(C)＝2.0 mol/L.則下列說法中正確的是
A．達到平衡時A的總轉化率為40%
B．達到平衡時c(B)為1.0 mol/L
C．達到平衡時c(B)＝2c(D)
D．達到平衡時c(D)＝2c(B)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，可逆反應H2(g)+I2(g)
2HI(g)達到化學平衡狀態的標志是（ ）
| A．混合氣體的壓強不再變化 | B．混合氣體的顏色不再變化 |
| C．反應速率v(H2)="0.5v" (HI) | D．c (H2):c(I2):c(HI)=1:1:2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，在一容積可變的容器中，反應：2A（g）+B（g）
2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是 （ ）
A．均減半 B．均加倍 C．均增加1 mol D．均減少1 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（10分）
（1）制備氫氧化鐵膠體的化學方程式為 。
（2）碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為 。
（3）能證明Na2SO3溶液中存在SO32－+H2O
HSO3－+OH－水解平衡的事實是 （填選項字母）。
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色退去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產生沉淀且紅色褪去
（4）現有可逆反應：2A(g)＋2B(g)
C(g)＋3D(s)，在密閉容器的容積、溫度都相同的條件下，分別從以下兩條途徑建立平衡：Ⅰ. A、B的起始物質的量均為2 mol，Ⅱ.C、D的起始物質的量分別為2 mol和6 mol。以下說法中正確的是 （填選項字母）。
A．Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同
B．達到平衡時，途徑Ⅱ所得混合氣密度為途徑Ⅰ所得混合氣密度的2倍
C．達到平衡時，途徑ⅡC的平衡濃度大于途徑ⅠC的平衡濃度的2倍
（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A (g)+ B(g)2C(g)+ D(s)反應，按下表數據投料，反應達到平衡狀態，測得體系壓強升高。簡述該反應的平衡常數與溫度的變化關系： 。
| 物質 | A | B | C | D |
| 起始投料/mol | 2 | 1 | 2 | 0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(7分)CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發生反應CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：
| 物質 | CO | H2 | CH3OH |
| 濃度(mol?L－1) | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（8分）水煤氣不僅是合成氨的原料氣也是合成烴及其化工產品的原料。
（1）直接水煤氣燃料電池中，通CO、H2的極為電池的 極（選填：“正”，“負”）。
（2）水煤氣變換反應：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g) △H ＜ 0，下列措施能提高反應速率的有 （不定項選擇）。
a.升高溫度 b.加入催化劑 c.增大壓強 d.降低濃度
（3）H2和N2在催化劑、高溫高壓條件下合成氨的化學方程式為 。
（4）氨氣的水溶液可用于吸收煙道氣中的二氧化硫，該反應的化學方程式為 。
（5）將標準狀況下582.4L合成氣（已知：n(CO)∶n(H2)=4∶9）通入合成塔，一定條件下可發生2CO(g)+ 4H2(g) → CH2=CH2(g)+2H2O(g)；CO(g)+3H2→CH4(g)+H2O(g)，充分反應后，經測定產品中只有甲烷、乙烯和水蒸氣（假定CO和H2均無剩余），試計算逸出的氣體中乙烯的物質的量（列出計算過程）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發生水解反應：O2NC6H4COOC2H5+OH-
O2NC6H4COO-+C2H5OH.兩種反應物的初始濃度均為0.050mol/L,15 ℃時測得：O2NC6H4COOC2H5的轉化率α隨時間變化的數據如表所示。回答下列問題：
| t/s | 0 | 120 | 180 | 240 | 330 | 30 | 600 | 700 | 800 |
| α/% | 0 | 33.0 | 41.8 | 48.8 | 58.0 | 69.0 | 70.4 | 71.0 | 71.0 |
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反應進行得越完全，平衡常數就越大，而當該溫度下該容器中某時刻TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物質的量分別為2mol、2mol、4mol、4mol，算出的平衡常數比（1）的小，因此反應是向逆反應方向進行的，此時逆反應速率大于正反應速率。隨反應溫度增大，化學平衡常數也逐漸增大，由此可知該反應是吸熱反應。而轉化率等于已轉化的物質的量除以原物質的量再乘以百分之一百。
